Имея кокс (c) , карбонат кальция (caco3), поваренную соль (nacl) и воду (h2o) получить 10 веществ

1)прокаливаем  мел:   сасо3=  сао(оксид  кальция)+ со2(углекислый газ) 2)при  низкой  температуре  пропускаем углекислый  газ  над  водой: со2+н2о= н2со3(угольная кислота) 3)над раскаленным коксом:   со2+с=2 со(угарный газ) 4)электролиз раствора поваренной соли: 2nacl+2h2o = 2 naoh(гидроксид  натрия) + h2(водород)+ cl2(хлор) 5)сао+2с= сас2(карбид(ацетиленид)кальция)+со 6)сас2+2н2о=са(он)2  (гидроксид  кальция)+ с2н2(ацетилен) 7)c2н2+н2о=(в  присутствии  солей  ртути)= сн3сон(ацетальдегид) 8)cl2+h2o = hcl(хлороводород)+ hclo(хлорноватистая кислота)

Оксиды это соединения кислорода с другими элементами. из таблицы менделеева знаем, что атом кислорода равен 16 грамм, а марганца 55 грамм. формулы некоторых оксидов марганца такие mno, mno2 , mn2o7. напишем формулу массовой доли для o(кислорода). w(о)=m(o)×100/mr(вещества) подставив каждый раз в формулу ,значения кюодного оксида вычислим какой это оксид. начну с mn2o7. mr(mn2o7)=110+112=222 грамм. w(o)=112×100%/222=50.5% ответ будет mn2o7 свойства mn2o7 зеленовато-бурая или красная маслянистая жидкость с металлическим блеском. ангидрид марганцевой кислоты. то есть при взаиможейстыии с водой обрузется марганцовая кислота.

1.1 методы получения азотной кислоты первый завод по производству hno3 из аммиака производства был пущен в россии в 1916 г. в 1928 г. было освоено производство азотной кислоты из синтетического аммиака. различают производство слабой (разбавленной) азотной кислоты и производство концентрированной азотной кислоты. процесс производства разбавленной азотной кислоты складывается из трех стадий: 1) конверсии аммиака с целью получения оксида азота 4nh3 + 5о2 → 4no + 6н2о 2) окисления оксида азота до диоксида азота 2no + о2 → 2no2 3) абсорбции оксидов азота водой 4no2 + о2 + 2н2о → 4hno3 суммарная реакция образования азотной кислоты выражается nh3 + 2о2 → hno3 + н2о