Сравните водородное соединение азота(аммиак) и фосфора(фосфин) найдите сходства и отличия.ответ подтвердите уравнениями реакций!

Фосфин - газ ядовит со специфическим запахом гнилой рыбы, плохо растворяется в воде в отличие от аммиака в 1 объеме воды  может раствориться объемов аммиака nh3 + h2o = nh4oh (реакция обратима) образуется гидроксид аммония  фосфин  проявляет основные свойства гораздо слабее чем аммиак  nh3 + hcl = nh4cl (хлорид аммония) - при обычных условиях ph3 + hcl = ph4cl - хлорид фосфония - уже при 30°с также фосфин способен самовоспламеняться на воздухе а аммиак реагирует с кислородом при особых условиях ph3 +2o2 = h3po4 4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o (без катализатора) 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o (катализатор - раскаленная при 800°с платина) сходство фосфина и аммиака является то что они оба сильнейшие восстановители так как и фосфор и азот в этих соединениях в низшей степени окисления (-3) 3cuo + 2nh3 = 3cu + n2 + 3h2o ph3   + 8hno3   (конц., гор.) = h3po4   + 8no2↑ + 4h2 o

1-1 1)n₂⁺⁵o₅⁻² 2) n⁺²o⁻² 3)n₂⁺⁴o₄⁻² 4) n₂⁺o⁻² 2-3 (n⁻³h₄⁺)₂cr₂ˣo₇⁻² [(-3+4*(+1)]*2+2x+7*(-2)=0 2х= -2+14 2х=12 х=6   3-4 1) n⁻³h3, n⁺⁴o2, kn⁺⁵o3 3) n2⁰, n2⁺o, n⁻³h3  2) n2⁺²o4, kn⁺³o2, n⁻³h4cl 4) hn⁺⁵o3, hn⁺³o2, n⁺⁴o2 4-3 1) нсl⁺o, нсl⁺⁷o4, ксl⁺⁵o3   3) са(сl⁺o)2, ксl⁺⁵o3, нсl⁺⁷o4  2) сl2⁰, сl2⁺⁷o7, ксl⁺⁵o3 4) ксl⁻, ксl⁺⁵o3, ксl⁺o 5-4 у фтороводорода фтор наиболее электроотрицательный элемент6-1 белый фосфор имеет ковалентную неполярную связь, остальные - имеют ионную связь 7-4 4) фторид кальция, оксид кальция, хлорид кальция - эти соли имеют ионную связь 8-4 1) оксид натрия - ионная крист решетка. 3) оксид серы (iv) - молекулярная   2) оксид кальция - ионная 4) оксид алюминия - атомная крист. решетка 9-2 ва⁺²н2⁻ - гидрид бария - ионная крист. решетка 10-1 хлорид аммония, в нем ионная связь реализуется между катионом аммония nh4+ и хлорид-ионом cl−.

Количества вещества натрия = 13,8: 23= 0,6 моль. а значит и натрий гидроксида тоже 0,6 моль: 2na + 2 h2o = 2naoh + h2 масса фосфорной кислоты 50 * 0,59=29,5 ее количество вещества = 0,3 моль соотношение количеств щелочи и кислоты 0,6: 0,3=2: 1, а значит получится кислая соль гидрогенофосфат натрия:                   0,3моль       х г 2naoh + h3po4 = na2hpo4 + 2 h2o                   1 моль           142 г   масса натрий гидрогенофосфата = 42,6г   масса раствора= масса воды + масса натрия + масса раствора кислоты - масса водорода по первой реакции; масса водорода в первой реакции= 0,6 г, а значит масса раствора= 250+13.* + 50-0,6 = 313,2 массовая доля соли = 42,6/313.2= 0,136 или 13,6%