Сколько соли и воды надо взять при приготовлении 200 грамм раствора с w=6%

W(в-ва)=m(в-ва)*100/m(р-ра ) m(в-ва )=w*m(р-ра )/100   m (соли)=6*200/100=12г  m(воды)= m(р-ра)-m(соли) m(воды)=200-12=188г ответ: 12г соли и 188г воды

M(cоли) = m(p-pa) * w = 200 * 0.06 = 12 г m(h2o) = m(p-p) - m(соли) = 200 - 12 = 188 г 

3c + fe2o3 = 2fe + 3co

c(0) - 2e = c(+2)    |3

fe(3+) + 3e = fe(0)|2

 

c + o2 = co2

n(cо2) = v(cо2)/vm = 10,64/22,4 =  = 0,475 моль

по уравнению n(c) = n(co2) = 0,475 моль

с учетом выхода n(c) = 0,475/0,95 = 0,5 моль

m(c) = n(c)*m(c) = 0,5*12 = 6 г - столько получается чистого углерода

w(c) = 6/8 = 0,75  или 75 %. массовая доля примесей 100% - 75% = 25%.

 

2с + ca = cac2

c(0) + e = c(-1)    |2

ca(0) - 2e = ca(2+)|1

 

cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2

 

2c2h2 + 5o2 = 4co2 + 2h2o

c(-1) - 5e = c(+4)  |4

o2(0) +4e = 2o(2-)|5

 

co2 +c = 2co

c(+4) +2e  = c(+2)  |2|1

c(0)    -2e  = c(+2)  |2|1

Cr2o3 + 2al = 2cr + al2o3 по уравнению видно, что 2 моль чистого металла получается из 1 моль оксида.  находим количество хрома по массе: n(cr) = m/m = 52 г/52 г/моль = 1 моль  количество оксида хрома - вдвое меньше, т. е. 0,5 моль  находим массу оксида: m(cr2o3) = m*n = 152 г/моль* 0,5 моль = 76 г  но оксид составляет только 90% (остальное - примеси) . составляем пропорцию:   76 г %  х г %  отсюда общая масса руды, содержащей оксид хрома, составляет 76*100/90 =  84,4г ответь; 84,4г cr2o3