300мл раствора содержат 0, 2 моль растворенного вещества.молярная концентрация раствора равна 1)0, 60 моль/л 2)0, 67 моль/л 3)0, 2 моль/л 4)0, 15 моль/л

Концентрация равна = v растворенного : v всего объема сначала найдем весь объем т.е. разделим на =0.3л : 0.2= 1.5 л весь объем концентрация = 0.3 : 1.5 = 0.2 

23 г                                                                                                                                          х л2na                    +            2h2o          =          2 naoh          +          h2

n = 2 моль                                                                                                              n = 1 моль

mr = 23 г/моль                                                                                                  vm=22,4 л/моль

m = 46 г                                                                                                                      v = 22,4 л

23 г na            -          х л н2

46 г na          -          22,4 л н2

v(h2) = 23 * 22,4 / 46 = 11,2 л

Фосфорная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. разбавленные водные растворы имеют кисловатый вкус. из высококонцентрированных растворов кристаллизуется в виде гемигидрата (полугидрата) h3po4•0,5h2o- бесцветные кристаллы моноклинной сингонии (а = 0,7922 нм, b = 1,2987 нм, с = 0,7470 нм, = 109,9°; пространственная группа р21/a). молекула безводной h3po4 и ее кристаллогидрата содержит тетраэдрическую группу po4. в безводной h3po4 образуются водородные связи типа p — о — h o = p (рис. 1) (расстояние между атомами о 0,253 нм), которые удерживают структуры po4 в виде слоев, пара.лельных одной из плоскостей кристалла. водородные связи сохраняются и в концентрированных (70-80%) растворах h3po4, что отчасти обусловливает ее сиропообразную природу. в разбавленных до 40-50% растворах отмечена более устойчивая водородная связь фосфат-анионов с молекулами воды, а не с другими фосфат-анионами. в растворах h3po4 имеет место обмен атомами кислорода между группами po4 и водой.