Твердое вещество 1, темно-серого цвета, при гидролизе образует газ 2. при пропускании газа 2 через слой нагретого активированного угля образуется вещество 3, которое при охлаждении до комнатной температуры превращается в бесцветную жидкость с характерным запахом. взаимодействием вещества 3 с пропеном в присутствии катализатора образуется важный органического синтеза 4, используемый для получения фенола и ацетона. укажите формулы веществ 1—4; а) с6н6, б)сас2, в) с2н2, г) с6н5-сн(сн3)2.напишите уравнения упомянутых реакций. ​

1_cac2

2_c2h2

3_c6h6

4_c6h5-ch(ch3)2

Zn+2hcl=zncl2+h2v(h2)=130*22.4/65=44.8лn=44.8/22.4=2моль130 г                               х л   zn + 2hcl = zncl2 + h2^65 г                                 22,4 лнайдем массу и объём веществ по уравнению: m = m xnm(zn) = 65 г/моль х 1 моль = 65 гv = vm xnv(h2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 лтеперь найдем объём водорода: 130 г / 65 г = х л / 22,4 лv(h2) =130 г х 22, 4 л / 65 г = 44,8 лтеперь найдем количество водорода: v = vm x n     n =   v / vmn(h2) = 44, 8 л / 22,4 л/моль = 2 моль  

Натрий – na, элемент 1-й (ia) группы ,3 периода,периодической системы, относится к щелочным элементам. атомный номер 11, относительная атомная масса 22,98977. степень окисления +1. характеристика р(фосфор) элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе,главной подгруппы.атомная масса=31.заряд ядра атома р+15,т.к. в ядре находится 15 протонов,а их число равно порядковому №. в ядре атома нах. 16 нейтронов (количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов). в атоме нах. 15 электронов,т.к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. в атоме фосфора 3 электронных слоя,т.к. р стоит в 3 периоде. металлические свойства в гл.подгруппах усиливаются,в периодах ослабевают неметаллические наоборот