Опишите, пользуясь планом характеристики, элементы с атомными номерами 16 и 20

сера 

s, элемент vi группы периодической системы менделеева;

атомный номер 16,

атомная масса 32,06,

электронные слоя: 1s² 2s²p⁶ 3s²p⁴

s- не металл, рассположен в середине периода,3 период,главная подгуппа(а).

кальций

ca, элемент ii группы периодической системы менделеева,

атомный номер 20,

атомная масса 40,08;

серебряно-белый лёгкий металл,

электорные слои:   1s² 2s²p⁶ 3s²p⁶ 4s²,

са - металл, расположен в начале периода, 4 период, главная подгруппа(а) 

ну мы в школе описывали так:

1.название эл-на

2.обозначение

3.атомная масса

4.а)порядковый номер

б)период

в)четный или не четный?

г)группа

д)главная или не главная подгруппа?

5.электронное строение

оксид

гидроксид

 

1.сера

2.s

3.32

4.а)16

б)3

в)нечетный

г)6

д)главная подгруппа

5.s

+16 ) ) )

        286  

(наверху "+" внизу "1")h=16

(наверху "0" внизу "1") n=16

e=16

1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{4}

c.o =  +6, +4, +2, 0, -1, −2

so2-кислотный

h2so3-кислота

1.кальций

2.ca

3.40

4.a)20

б)4

в)четный

г)2

д)главная подгруппа

5.ca

+20   )   ) )   )

        2 8 8 2

 

(наверху "+" внизу "1")h=20

(наверху "0" внизу "1") n=2-

e=20

1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 

с.о=+2

cao-основной

ca(oh)2-основание

 

1. Вставь пропущенные слова Карбонаты активно взаимодействуют с кислотами. При взаимодействии наблюдается ВЫДЕЛЕНИЕ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА. Продуктами реакции являются СОЛИ,УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ_(ОКСИД УУГЛЕРОДА (4)и ВОДА.При пропускании полученного газа через ___ИЗВЕСТКОВУЮ ВОДУпроисходит помутнение раствора. Эта реакция является качественной реакцией на определение УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА .2.Дополни словесные уравнения реакций карбонатов с кислотами .a)карбонат натрия + СОЛЯНАЯ КИСЛОТА → хлорид натрия + _УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ + ___ВОДА c)___КАРБОНАТ МАГНИЯ + соляная кислота → хлорид магния+ ___УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ и ВОДА +Объяснение:

при образовании химической связи каждый атом стремиться к состоянию инертного газа, те к завершенной электронной оболочке (8 электронов).

И в водороде и в хлороводороде ковалентная связь, так как образуется связь между неметаллами. Однако тип разный.

В водороде - неметаллы одинаковые (водород и водород), те электроотрицательность одинакова, поэтому связь неполярна.

В хлороводороде связь между разными неметаллами (водород и хлор), те они имеют разную электроотрицательность, поэтому связь полярная, смещена общая электронная пара к более электроотрицательному хлору.

Объяснение: