Рассчитайте массы вещества и воды, необходимые для приготовления раствора с заданной массовой долей растворённого вещества? ( если не сложно)

Массовая доля растворенного вещества w%=m (в-ва)/m (р-ра) * 100%, отсюда, чтобы рассчитать массу вещества, надо преобразовать формулу: m (в-ва) =w%*m(р-ра) /100%. а массу воды определяем так: от массы раствора вычитаем массу вещества: m (h2o) =m(р-ра) - m(в-ва).

А)2k+2h2o-> 2koh+h2 2koh+h2co3-> k2co3+ 2h2o k2co3+hno3-> kno3+co2+h2o 2kno3+h2so4-> k2so4+2hno3 b) zn+2hcl-> zncl2+h2 zncl2+2koh-> 2kcl+zn(oh)2 zn(oh)2-> (t)-> zno+h2o zno+2hno3-> zn(no3)2=h2o в)2cu+o2-> 2cuo cuo+h2so4-> cuso4+h2o cuso4+2koh-> k2so4+cu(oh)2 cu(oh)2-(t)-> cuo+h2o cuo+2hcl-> cucl2+h2o г) c+o2(изб)-> co2 co2+na2o-> na2co3 na2co3+ca(oh)2-> caco3+2naoh caco3-(t)-> cao+co2 д) 2h2+o2-> 2h2o 2h2o+2na-> 2naoh+h2 2naoh+co2-> na2co3+h2 na2co3+2hno3-> 2nano3+co2+h2o е) s+h2-(t)-> h2s h2s+2naoh-> na2s+2h2o na2s+fe(oh)2-> fes+2naoh

Горением называют - процесс, для которого характерны три признака: превращение, выделение тепла, излучение света. по этим признакам горение можно отличить от других явлений. например, «горение» электрической лампочки накаливания нельзя назвать горением, хотя при этом выделяется тепло и свет. в этом явлении нет одного из признаков горения – процесса. свечение нити лампочки – это накаливание ее при пропускании электрического тока до определенной температуры с переходом части тепловой энергии в световую. горение в большинстве случаев – сложный процесс. он состоит из элементарных реакций окислительно-восстановительного типа, приводящих к перераспределению валентных электронов между атомами взаимодействующих молекул. окислителями могут быть самые различные вещества: хлор, бром, сера, кислород, кислородосодержащие вещества и т.п. однако чаще всего приходится иметь дело с горением в атмосфере воздуха, при этом окислителем является кислород. известно, что воздух представляет собой смесь газов, основными компонентами которой являются азот (78 %), кислород (21 %) и аргон (0,9 %). аргон, содержащийся в воздухе, является инертным газом и в процессе горения участия не принимает. для многих расчетов (определения объема воздуха, необходимого для сгорания одной массовой или объемной единицы вещества, нахождения объема продуктов сгорания, температуры горения и т.п.) необходимо составлять уравнения реакций горения веществ в воздухе. при составлении этих уравнений поступают следующим образом: горючее вещество и участвующий в горении воздух пишут в левой части, после знака равенства пишут образующиеся продукты горения. например, необходимо составить уравнение реакции горения метана в воздухе. сначала записывают левую часть уравнения реакции: формулу метана плюс формулы веществ, входящих в состав воздуха. для простоты расчета принимают, что воздух состоит из 21 % кислорода и 79 % азота, т.е. на один объем кислорода в воздухе приходится 79/21=3,76 объема азота, или на каждую молекулу кислорода приходится 3,76 молекулы азота.