Умом никогда до этого не вычислите объем кислорода , необходимый для сжигания 100 г. гексана.какой объем углекислого газа выделится при этом?

самое главное в этой - правильно составить уравнение:

2с6н14   + 19о2   =   12со2   + 14н2о

 

тогда 2м(с6н14) = 172 г/моль,

а va(о2) = 19*22,4= 425,6 л/мль

    va(co2) = 12*22.4=268.8 л/моль (по закону авогадро для объемов газов)

 

находим объем кислорода:

 

100г * 425,6л/моль

= 247,4 л (о2)

    172 г/моль

 

находим объем углекислого газа:

 

100г * 268,8 л/моль

= 156,3 л (со2)

      172 г/моль

 

ответ: v (o2) = 247.4 л,   v (сo2) = 156,3 л.

1)  ур-е  р-ии  разл-ия  к-ты:   h2эo4  =  h2o  (m = 18 г/моль)  +  эo3; 2)  масса  h2o  сос-т  0.4373-0.4058  =  0.0315  г,  а  кол-во  в-ва  h2o  -  соот-но  0.0315/18  =  0.00175  моль; 3) кол-во в-ва эo3  = кол-во в-ва h2o  = 0.00175 моль,  след-но молярная  масса  эo3  сос-т  0.4058/0.00175  =  232  г/моль; 4) молярная масса э сос-т 232-48 = 184 г/моль,  что соотв-т  вольфраму  w;   след-но  ф-ла  к-ты  -  h2wo4.

Изото́пы (от др.-греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа[1]. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место (в одну клетку) таблицы Менделеева[2]. Химические свойства атома зависят от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём), и почти не зависят от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N).

Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число (например, 12C, 222Rn). Можно также написать название элемента с добавлением через дефис массового числа (например, углерод-12, радон-222)[3]. Некоторые изотопы имеют традиционные собственные названия (например, дейтерий, актинон).

Различают изотопы устойчивые (стабильные) и радиоактивные[4]. На 2017 год было известно 3437 изотопов всех элементов, из них 252 изотопа стабильны[en][5].

Пример изотопов: 16

8O, 17

8O, 18

8O — три стабильных изотопа кислорода.