В400 мл воды растоврили 11.2 л сернистого газа какова массовая доля сернистой кислоты в полученном растворе решение не пропорцией,

Формула сернистого газа какая? скажите, и я решу

когда возникает тема "реакции ионного обмена", значит, здесь просто написать продукты и уравнять реакцию будет недостаточно. помимо этого, нужно составить полное и сокращенное ионные уравнения. для того, чтобы правильно составлять ионные уравнения, нужно знать, что эти реакции протекают только в растворе: то есть растворением веществ (с образованием заряженных частиц - ионов). поэтому, нам необходима таблица растворимости, в которой указано, растворимо то или иное соединение или нет. если оно нерастворимо, то ионов оно давать не будет. также в воде не ионов газы и сама вода.

разберем ваши уравнения пошагово:

1. сначала напишем саму реакцию (в молекулярном уровне) и расставим коэффициенты:

mgcl₂ + 2nano₃ = mg(no₃)₂ + 2nacl

2. теперь мы запишем уравнение в полном ионном виде, то есть будем образовывать ионы (с их , заряды находим в таблице растворимости) из тех веществ, которые растворимы в воде (делаем это обязательно с учетом коэффициентов и индексов! ):

mg²⁺ + 2cl⁻ + 2na⁺ + 2no₃⁻ = mg²⁺ + 2no₃⁻ + 2na⁺ + 2cl⁻

3. проводим сокращение - взаимное уничтожение одинаковых ионов (они подчеркнуты). этому сокращению подвергаются только те ионы, которые имеют "брата-близнеца" с другой стороны знака равно. и выписываем оставшиеся ионы, которым не нашлось "братьев".

-так получилось, что нам повезло) сократились все ионы, и сокращенного ионного уравнения здесь нет. но! так как сократились все ионы, значит эта реакция не идет! не идет она потому что ни у одного из этих веществ так и не изменился состав - значит реакции не было.

повторяем наши шаги со следующей реакции:

mgcl₂ + na₂so₃ = mgso₃↓ + 2nacl (молекулярное уравнение)

mg²⁺ + 2cl⁻ + 2na⁺ + so₃²⁻ = mgso₃ + 2na⁺ + 2cl⁻ (полное ионное уравнение)

mg²⁺ + so₃²⁻ = mgso₃ (сокращенное ионное уравнение)

1) как и любое другое нерастворимое основание, гидроксид свинца можно получить в ходе реакции ионного обмена щелочи и растворимой соли свинца:

pb(no₃)₂ + 2koh = pb(oh)₂↓ + 2kno₃

гидроксид свинца (ii) проявляет амфотерные свойства, то есть может проявлять как основные, так и кислотные свойства (в растворах - комплексные соли, в расплавах - средние; соли называются плюмбаты), в зависимости от того, с кем вступает в реакцию:

pb(oh)₂ + 2hno₃ = pb(no₃)₂ + 2h₂o

pb(oh)₂ + naoh = na[pb(oh)₄] - тетрагидроксоплюмбат (ii) натрия

также легко подвергается термическому разложению:

pb(oh)₂ = pbo + h₂o

2) с солями свинца будут реагировать лишь те металлы, что сильнее его (стоят в ряду активности металлов левее свинца) с последующим вытеснением чистого свинца. из перечисленных к ним относятся: fe и cd.

pb(no₃)₂ + fe = fe(no₃)₂ + pb

pb(no₃)₂ + cd = cd(no₃)₂ + pb

3) соли между собой будут взаимодействовать в случае получения после реакции другой нерастворимой соли:

а) cacl₂ + pb(no₃)₂ = pbcl₂↓ + ca(no₃)₂

б) na₃po₄ + k₂co₃ = реакция не идет, все соли калия и натрия растворимы.

в) 2nai + hg(no₃)₂ = 2nano₃ + hgi₂↓

4) ni + cl₂ = nicl₂

nicl₂ + 2koh = ni(oh)₂↓ + 2kcl

ni(oh)₂ + h₂so₄ = niso₄ + 2h₂o

niso₄ + sio₂ = nisio₃ + so₃