5грамм оксида магния обработали раствором, содержащим 40 грамм азотной кислоты. какая масса соли образовалась?

Решение: 1. уравнение реакции:   mgo + 2hno₃ = mg(no₃)₂ + h₂o 2. расчет количества вещества оксида магния и азотной кислоты:   n(mgo) = m/m = 5г/40г/моль = 0,125 моль n(hno₃) = m/m = 40г/63г/моль = 0,635 моль по уравнению реакции азотной кислоты должно быть в 2 раза больше, по расчету имеем избыток азотной кислоты, т.к. 0,125 * 2 = 0,25 < 0,635 расчет ведем по оксиду магния 3. по уравнению реакции:   n(mg(no₃)₂) = n(mgo) = 0,125 моль 4. расчет массы нитрата:   m = n*m = 0,125 моль*148г/моль = 18,5г ответ:

1)  +1+6-2           0         +2+6-2       +1-2     +1-2

5h2so4   +   4zn   =   4znso4   +   h2s   + 4h20

 

  0                 +2

zn -2e     =     zn   |   4

+6                 -2

s   +8e     =     s   |   1

            ₁             ₂                   ₃                     ₄ c₂h₆ →  c₂h₄ →  c₂h₅oh →  ch₃cho→  ch₃cooh             ni,t 1. c₂h₆ = c₂h₄ + h₂ 2.    c₂h₄ + h₂o  =  c₂h₅oh                       ag,⁰c 3. c₂h₅oh = ch₃cho + h₂ 4. 2ch₃cho + o₂ = 2ch₃cooh