Уравнять нужно k + hno3 = kno3 + nh3no3 + h2o

1) если массовая доля водяных паров равна 30%, то объем этих паров при данных условиях равен:

5*0,3 = 1,5 л

2) уравнение менделеева-клапейрона для идеального газа:

р*v = (m/m)*r*t

где: р - давление газа , па. р = 110 кпа = 110000 па

v - объем газа, м³     v = 1,5 л = 0,0015 м³

m - масса газа, кг

м - масса 1 моля газа, кг/моль

м(н₂о) = 18 г/моль = 0,018 кг/моль

r - универсальная газовая постоянная, r = 8,314 дж/(моль*к)

t - температура, °к. t = 120 + 273 = 393°к

3) находим из данного уравнение массу газа:

m= p*v*м/(r*t) = 110000*0,0015*0,018/(8,314*393) = 9,09*10⁻⁴ кг = 0,909 г

ответ: 0,909 г

дано:

т = 47°с = 320к

m= 14 г

v= 10 л

найти: р - ?

решение:

согласно уравнению клайперона-менделеева:

pv=nrt, где

р-давление, v- объем, n-количество вещества, r-универсальная газовая постоянная равная 8,31дж/моль*к, т- температура в кельвинах (чтобы градусы цельсия перевести в кельвины °с+273к=)

вначале найдем n(co) = m / m = 14г / 28г/моль = 0,5 моль

из уравнения клайперона-менделеева выводим и получаем формулу нахождения давления:

p = nrt / v

р= 0,5 * 8,31 * 320 / 10 = 132,96 кпа

ответ: р = 132,96 кпа