Напишите уравнения реакций следующих превращений и укажите условия их протекания: nh3 -> nh4cl-> nh3-> no-> no2-> hno3

Nh3+hcl=nh4cl nh4cl+naoh=nh3+nacl+h2o 4nh3+5o2=4no+6h2o 2no+o2=2no2 4no2+o2+2h2o=4hno3

  нам   необходимо приготовить 2 л 0,5 м раствора hcl, т.е. 

с=0,5м   с- молярная концентрация и определяется по формуле 

          n                             m    

с=         или с=                       так как n- кол-во вещества и равно n=m/m   

        v                             m*   v 

 

выводим,чему равна масса кислоты     m= c*m*v

m(hcl) =36,5 г/моль         m(hcl) = 0,5* 36,5 * 2 = 39г

это масса растворенного вещества, теперь находим массу 30 % раствора. есть формула:  

                              m раст.вещ-ва *100%                                 39г *100%

m раствора = ;     mраствора = =   130г            

                                                w                                                               30%

 

теперь находим объем раствора   v =   m/p     v= 130г/ 1,15г/мл = 113,04мл

                                                                                            ответ: v = 113,04мл 

дано:

m (fe3o4) = 320 т     

w(fe) = 95,4%

w(потери) = 6,2%             

найти:

m (чугуна)

решение:

рассчитаем теоретическую массу железа:

  320 т                                  x т

fe3o4 + 4co = 3fe + 4co2

  232 г                                  168 г             

320 г x г

232 г 168 г

x г = 320 г ∙ 168 г \ 232 г = 231,7 т

вычислим процент выхода без потерь:

w(вых) = 100% - w(потери) = 100% - 6,2% = 93,8%

вычислим практическую массу железа:

m (пр fe)  = m (теор fe) ∙ w(вых)\ 100% = 231,7 т ∙ 93,8%\100% = 217,4 т

= 100% 

найдем массу чугуна:

m(тех.прод) = m(осн.комп) ∙ 100%\ w(осн.комп)

m (чугуна) = 217,4 т ∙ 100%\ 95,4%\= 227,9 т

ответ: m (чугуна) = 228 т