Вколбе на 500 мл растворено 0, 755 г технического ( т.е содержащего примеси) naoh. на титрование 5 мл этого раствора пошло 16, 3 мл раствора hcl c сэ(теор) = 0, 01 моль/л (к=0, 8) определить массовую долю чистого naoh в навеске

Оксид серы(IV)

Объяснение:

Оксид серы(IV) SO2 - оксид, который проявляет кислотные свойства и образует соответствующую кислородсодержащую кислоту H2SO3. Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, основаниями, амфотерными и основными оксидами. Кроме того вступать в окислительно-восстановительные реакции.  

SO2 взаимодействует с NaOH, Ca(OH)2, H2O.  

SO2 + H2O = H2SO3

В зависимости от соотношения реагентов:

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O или SO2 + NaOH = NaHSO3

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O или 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2

1) 2khco3   + h2so4   → k2so4   + 2h2o + 2co2↑ 2k+   + 2hco3-   + 2h+   + so42-   → 2k+   + so42-   + 2h2o + 2co2↑ hco3-   + h+   → h2o + co2↑ 2) zn(oh)2   + 2naoh → na2[zn(oh)4] zn(oh)2   + 2na+   + 2oh-   → 2na+   + [zn(oh)4]2- zn(oh)2   + 2oh-   → [zn(oh)4]2- 3) cacl2   + 2agno3   → ca(no3)2   + 2agcl↓ ca2+   + 2cl-   + 2ag+   + 2no3-   → ca2+   + 2no3-   + 2agcl↓ ag+   + cl-   → agcl↓