Атом азота проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений: 1) nh3, n2o3 2) hno2, li3n 3) mg3n2, nh3 4) nh3, hno2

3) в обоих соединениях степень окисления азота равна -3

Інтенсивність проходження хімічних реакцій визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагента або продукту реакції за одиницю часу:

іржавіння — хімічна реакція з малою швидкістю

горіння — хімічна реакція з великою швидкістю

{\displaystyle v_{R}=-{\frac {\Delta c_{\mathrm {A} }}{\Delta t}}}{\displaystyle v_{R}=-{\frac {\Delta c_{\mathrm {A} }}{\Delta t}}}

де С – молярна концентрація реагента, а t – час. Мінус перед правим членом обумовлений зниженням концентрації реагента в ході реакції. У виразі швидкості реакції за зміною концентрації продукту реакції мінус не ставиться. Отже, швидкість реакції завжди додатня

1. если 1000 мл воды содержит 200 мг гидрокарбоната, то

            250 мг, откуда х=250*200/1000=50 мг или 0,05 г

  0,05 г                           х г

162 г                           100 г

при разложении 162 г гидрокарбоната выпадает 100 г карбоната, а

при   --   //   --       0,05 г, откуда

у=0,05*100/162=0,03 г   или 30 мг 

 

2. примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:

г

теперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида:

  у г                                 0,5 г

  56 г                               74 г

при взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, а

при   --   //   --             у ,5 г, откуда

у=56*0,5/74=0,38 г