Какое теоретическое и практическое значение имеет закон сохранения массы веществ? привидите примеры

все материальные в инженерии, , построены на этом законе. и, хотя он не совсем (в ядерном и термоядерном взрывах, например, часть массы переходит в энергию), для расчетов используется хорошо. в частности, в технологии, этот закон принимает форму закона постоянства массовых расходов. вот.

Дано:   m(zn) = 100 г.   найти: m(соли) - ? решение: zn + 2hcl = zncl2 +h2 найдем молярную массу zn. m(zn) = 65 г/моль теперь можем найти количество вещества zn n (zn) = m/m  n (zn) = 100/65 = 1, 53 моль zn - 1 моль zncl2 - 1 моль 1 моль - 1 моль 1, 53  моль - х моль (х - количество вещества zncl2) х = 1,53 моль теперь, чтобы найти массу zncl2 нужно количество вещества zncl2 умножить на молярную массу zncl2 (m = n*m); м(zncl2) = 35,5*2 + 65  = 136 г/моль m (zncl2)= 3,06* 136 = 416,16 г.

1)слова "азот" в  латинском  языке никогда не было.  это  слово  греческое, и означает, как верно было отмечено, безжизненный.2) молекулярная формула аммиака nh3. три атома водорода соединены с азотом ковалентными полярными связями (азот более электроотрицателен) . в образовании связей принимают участие три неспаренных электрона азота и по одному электрону водорода. структурная формула:   h – n – h  l  h  молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды, в вершинах которой находятся атомы азота и водорода. угол между связями n–h около 107о  3)