Валентність кислотного залишку ортофосфатної кислоти

ответ:

h3po4 - валентность кислотного остатка будет равен количеств водорода в молекуле т.е. у нас = 3

объяснение:

ответ:

h3po4-(iii)

объяснение:

(ua)валентність кислотних залишків в кислоті дорівнює атомам водню, в даному випадку у нас три атома водню, значить залишок трьохвалентний.

(ru)валентность кислотных остатков в кислоте равна атомам водорода,в данном случае у нас три атома водорода,значит остаток трёхвалентен.

3ni(no3)2 + 2k3po4 = ni3(po4)2 + 6kno3                                           осадок   3ni(2+) + + 6k(+) + 2po4(3-) = ni3(po4)2 + 6k(+) + 3ni(2+) + 2po4(3-) = ni3(po4)2 bas + h2so4 = baso4 + h2s                           осадок       газ ba(2+) + s(2-) + 2h(+) + so4(2-) = baso4 + h2s

Разберем на примере двух атомов - рубидия(номер 37) и хлора. начнём с хлора. электронная формула его атома в невозбужденном состоянии такая: 1s2  2s2  2p6    3s2    3p5      3d0 в соответствии с  электронной формулой построим графическую.  число квадратиков соответствует числу  орбиталей на каждом подуровне. на s-подуровне одна орбиталь, значит один квадратик на  p-подуровне три орбитали, значит три квадратика. на d-подуровне пять орбиталей, значит пять квадратиков. и, наконец, на f-подуровне семь орбиталей, значит семь квадратиков. на одной орбитали может находиться максимум два электрона(спаренных). но также необходимо не забывать и о том, что при любой возможности электроны стараются распарится и занять каждый отдельную орбиталь. но надо помнить, что электроны не могут переходить с одного энергетического уровня на другой, т.е. с первого уровня электрон при всем своём желании не сможет перейти на второй или третий. есть ещё отдельнные заморочки с заполнением d и f подуровней(это надо отдельно каждый элемент рассматривать.)  мы знаем, что d-подуровень в невозбужденном состоянии начинает заполняться только у скандия (номер 21 в таблице), а f заполняется вообще только у лантоноидов и актиноидов.  вернёмся к хлору. его графическая формула выглядит следующим образом(см. вложения). теперь что касается рубидия. его графическая формула имеет следующий вид: 1s2    2s2    2p6      3s2    3p6    3d10    4s2      4p6      4d0      4f0      5s1      5p0      5d0  5f0 а графическая вот такой вид (см. вложения) скажу, что графические формулы можно рисовать по-разному. я нарисую тебе  три варианта (вторые варианты в обоих элементах будут одинаковыми, различаться будут только  первые)  для каждого элемента. я сама обычно пользуюсь вторым. так же можно не дорисовывать последние пустые энергетические уровни, как я сделала это во втором варианте у рубидия.