Растворимость сульфата железа(2) при определённой температуре равна 30, 4 на 100 мл воды. к 250 мл воды добавили необходимое количество сульфата железа. раствор разделили на 2 части. к 1 части прилили избыток раствора гидроксида калия, при этом образовался осадок массой 18г. ко 2-ой части раствора прилили 870 г 15%-ного водного раствора нитрата бария. вычислите массовую долю нитрата бария в образовавшемся растворе.

дано:

m(h2o)=72г                                   2h2o=2h2+o2            

m(h2)=? m(o2)=?                         n(h2o)=72/18=4 моль

                                                            4/2=x/2       x=4 n(h2)

                                                            4/2=x/1     x=2 n(o2)

                                                              m(h2)=2*4=8

                                                              m(o2)=32*2=64 

 

4,83 л водорода выделится.

Объяснение:

1)  Рассчитаем массы этанола и воды в растворе:

mр-ра = 23· 0,8 = 18,4 г

m(Н2О) = ω · mр-ра = 0,05 · 18,4 = 0,92 г

m(С2Н5ОН) = 18,4 – 0,92 = 17, 48 г

2) Запишем уравнения реакций спирта и воды с натрием и рассчитаем кол-ва веществ, участвующих в реакции:

2 H2O + 2 Na = 2 NaOH + H2↑

2 C2H5OH + 2 Na = 2 C2H5ONa + H2↑

n(Н2О) = m(Н2О) / M(Н2О) = 0,92 / 18 = 0,051 (моль);

n(С2Н5ОН) = m(С2Н5ОН) / M(С2Н5ОН) = 17,48 / 46 = 0,38 (моль);

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 12 / 23 = 0,522 (моль),

т.е. n(Na) > n(Н2О) + n(С2Н5ОН), следовательно, весь спирт и вся вода вступят в реакцию с натрием.

3) Вычислим объем выделившегося водорода в обеих реакциях.

В реакции с водой: n(Н2) = n(Н2О) / 2 = 0,051 / 2 = 0,0255 (моль);

В реакции со спиртом: n(Н2) = n(С2Н5ОН) / 2 = 0,38 / 2 = 0,19 (моль);

Итого по двум реакциям: n(Н2) = 0,0255 + 0,19 = 0,2155 (моль);

Объем водорода: V(Н2) = 0,2155 · 22,4 = 4,83 (л)