Составить : кремний при обычной температуре с фтором

Вот уравнение эл. :

2. в стакан або пробiрку (яка закриватиметься газoвiдвiдною трубкою ) кладем соду (na2hco3) або крейду сасо3 та додаэм кислоту (будь-яку) в результатi бурхливоï реакцiï буде видiлятись газ трубку опускаэмо у стакан з. розчином гашеного вапна (са(он)2) . co2 + ca(oh)2 - caco3 + h2o. при пропусканні у вапняну воду вуглекислого газу розчин стає каламутним внаслідок утворення нерозчинного карбонату кальцію, а при надлишку со2 розчин знову стає прозорим в результаті перетворення нормального карбонату в розчинний гідрокарбонат кальцію: са(он)2 + со2 → сасо3 + н2о сасо3 + н2о + со2 → са(нсо3)2 кислотний характер вуглекислого газу

1.соляна кислота являє собою типову сильну одноосновную кислоту. у водних розчинах дисоціює практично повністю: hcl + h2o ⇄ h3o+ + cl- має наступні хімічні властивості: реагує з металами, що стоять в електрохімічному ряду металів до водню, з металів (якщо утворюється розчинна сіль) , з гі металів (якщо утворюється розчинна сіль) , з солями металів, утворених більш слабкими кислотами (напр. вугільної) , з сильними окислювачами (перманганат калію, діоксид марганцю) , виділяючи хлор. виробництво соляну кислоту отримують розчиненням газоподібного хлороводню у воді. останній може бути отриманий дією концентрованої сірчаної кислоти на хлорид натрію або спалюванням водню в хлорі. 2. с+о2=со2 (кислотний оксид, так як утворює кислоти н2со3, н2со4, та ін.) 3. сильніші метали витісняють слабші.