Сколько грамм 5%-ого раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 11, 2 г гидроксила калия?

ответ:

196г. 5%-ого раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 11,2 г гидроксила калия.

объяснение:

дано:

ω%(h₂so₄)=5%

m(koh)=11,2г.

-----------------------

m(h₂so₄)-?

решение:

1. m(koh)=56г./моль

2. n₁(koh)=m(koh)÷m(koh)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль

3. 2koh+h₂so₄=k₂so₄+2h₂o

по уравнению реакции:

n(koh)=2моль   n(h2so₄)=1моль

по условию :

n₁(koh)=0,2моль   n₁(h2so₄)=0,1моль

4. m(h₂so₄)=98 г./моль

5. m(h₂so₄)=n₁(h₂so₄)хm(h₂so₄)=0,1мольх98 г./моль=9,8г.

6. 100г. раствора h₂so₄ содержит 5г.h₂so₄

      хг. раствора h₂so₄ содержит 9,8г.h₂so₄

хг. раствора h₂so₄ =9,8гх100г.÷5г.=196г.

По описанию неметаллы - углерод и сера. c + 2h₂so₄ = co₂ +2so₂ + 2h2o s + 2h₂so₄ = 3so₂ + 2h2o co₂ + ca(oh)₂ = caco₃ + h2o so₂ + ca(oh)₂ = caso₃ + h2o пусть в смеси было х моль углерода и у моль серы, тогда масса смеси 12х + 32у = 2,8 всего выделилось х моль co₂ и 2х+3у моль so₂ . при этом масса осадка составила 100*2х + 120*(2х+3у) = 52 решаем систему с двумя неизвестными и получаем х = 0,1 моль m(c) = 0,1*12 = 1,2 г w(c) = 1,2 / 2,8 = 0,4286, или 42,86% w(s) = 1- 0,4286 = 0,5714, или 57,14%

2al2o3  = 4al + 3o2 m(al2o3) = 102 г/моль m(al) = 27 г/моль составим пропорцию: 2 моль *102 г/моль  -    4 моль * 27 г/моль   100 кг                        -        х кг х = 52.9 кг итак, при 100% выходе алюминия из 100 кг оксида мы бы получили 52.9 кг алюминия, а по условию получилось 46 кг, посмотрим какой же это выход металла: 52.9 кг - 100% 46 кг -  х % х=87%