Нужно подробное объяснение реакции nh3 + cl2 = n2 + hci. в частности, почему менее электроотрицательный cl2 замещает n2, образуя хлороводород. объяснение с вики или по-буквенно с учебника не учитывается. и желательно такое объяснение, которое потом объяснять само не надо будет. заранее .

объяснение:

это не реакция замещения.

эту реакцию нужно рассматриваить, как окислительно-восстановительную. азот здесь в низшей степени окисления может выступать только, как восстановитель и взаимодействуя с сильным окислителем становится свободным.

n⁻³h₃ + cl₂⁰ → n₂⁰ + hci⁻

2n⁻³-2x3e⁻ → n₂⁰   6         1

                                      6    

2cl⁰+2xe⁻ →2ci⁻     2         3

n⁻³ восстановитель, процесс окисления

cl⁰ окислитель, процесс восстановления

2nh₃ + 3cl₂= n₂ + 6hci

Используя эти данные можно посчитать молярную концентрацию чтобы посчитать эквивалент этой соли, нужно валентность катиона умножить на индекс катиона: z = 1 * 2 = 2 теперь считаем молярную концентрацию эквивалента (нормальность) допустим объем раствора 1 л, тогда в таком растворе 1,6 моль соли считаем массу соли теперь можем посчитать титр (объем в миллилитрах) считаем массу раствора считаем массу воды считаем моляльность (масса растворителя в килограммах) считаем количество вещества воды ну и считаем, наконец, молярную (мольную) долю соли в растворе

№1 2pbs+3o2=2pbo+so2 2pbo+c=2pb+co2 26,56кг=26  560г ω(pbs)=100%-0,1%=99,9% m(pbs)чист.=26 560г*100%/99,9%=26 586,586г n(pbs)=26 586,586г/239г/моль=111,241моль n(pbo)=n(pbs)=111,241моль n(pb)=n(pbo)=111,241моль m(pb)=111,241моль*207г/моль=23026,874г 23026,874г=23,027кг ответ: m(pb)=23,027кг №2 2cuo+c=2cu+co2 ω(cuo)=100%-10%=90% m(cuo)чист.=177,8г*100%/90%=160,02г n(cuo)=160,02г/80г/моль=2,00025моль n(cu)=n(cuo)=2,00025моль m(cu)теор.=2,00025моль*64г/моль=128,016г m(cu)практ.=128,016г*85%/100%=108,814г ответ: m(cu)практ.=108,814г