Какая масса фосфора необходима для получения 71г. оксида фосфора(v)?

  х г                        71 г 4p+5o2=2p2o5 4  моль        2 моль 31г/моль        142 г/моль 124  г                  284 г m(p)=124*71/284=31  г n(p2o5)=71/142=0,5  моль n(p)=0,5*2=1  моль m(p)=1*31=31  г

1.        2fecl2  + cl2=2fecl3  2.        s + o2=  so2  3.            cao + co2  = caco34.?         думаю у вас неправильное условие  5.            h2o + so2  = h2so36.            h3po4 + koh = h2o + k3po47.            al2o3  +  3  h2so4  = al2(so4)3  +  3  h2o8.          mn + h2so4  = h2  + mnso49.          o + h2s = h2o + s10.        ? проверить условие

Взависимости, что вас спрашивают.  обычно, характеристику начинают со строения атома и выходят на характеристику простого вещества. при характеристике то ли атома, то ли простого или сложного вещества придерживайтесь логики: состав-строение-свойства-применение-получение.

характеристика магния:   1) название элемента -магний,   символ - mg, порядковый номер - № 12 , атомная масса ar=24  группа - 2, подгруппа- главная , 3-й  период заряд ядра атома магния +12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.

3) исходя из вышеизложенного, напишем модели строения атома магния : а). модель атома магния   при дуг:   ₊₁₂mg)₂)₈)₂ 

б). модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):   электронная формула алюминия  ₊₁₂mg 1s²2s²2p⁶3s²

в).электронно-графическая модель атома:

3уровень       ⇵                             ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень    ⇅ 1уровень    ⇅           ₊₁₂mg 4. простое вещество магний mg, металл,  в простом веществе металлическая связь. поэтому магний твердый, пластичный, проводит электричество и тепло.    валентность магния в соединениях  равна 2, степень окисления+2 . магний – восстановитель.

5. молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. с  увеличением заряда ядра от бериллия до радия   неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

  6. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.

7. формула высшего оксида: mgo – основной оксид8.   формула гидроксида:   mg(oh)₂- основание не растворимое в воде.

9. летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия mgh₂ -представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. мало растворим в воде, но взаимодействует с водой и спиртами.   mgh₂  + 2h₂o = 2h₂  + mg(oh)₂. распадается  при сильном нагревании.