1. общая формула одноатомных спиртов: а. r – cho б. r – oн в. r – o – r г. r – cооh 2. трехатомным спиртом является: а. этанол б. этиленгликоль в. глицерин г. метанол 3. название вещества, формула которого сн3 – сн – сн2 – сн3: | он а. бутанол-1 б. пропанол-2 в. бутаналь г. бутанол-2 4. вид изомерии, характерный для предельных одноатомных спиртов: а. изомерия положения кратной связи в. изомерия положения функциональной группы б. пространственная изомерия г. все ответы верны 5. вещество, которое не вступает в реакцию с этиловым спиртом: а. калий б. кислород в. оксид меди(ii) г. гидроксид натрия 6. реактивом для распознавания одноатомных спиртов является: а. оксид меди(ii) в. гидроксид меди(ii) б. бромная вода г. гидроксид натрия 7. с металлическим натрием наиболее активно взаимодействует: а. бутанол-1 б. пропанол-1 в. этанол г. метанол 8. среди предельных одноатомных спиртов самым ядовитым является: а. этиловый б. метиловый в. пропиловый г. бутиловый 9. сырьем для производства синтетического этилового спирта является: а. метан б. ацетилен в. этилен г. пропилен 10. многоатомным спиртом является: а. этиленгликоль б. метанол в. этанол г. пропанол-2 часть б. со свободным ответом 11. составьте уравнение реакций по схеме: 1 2 3 этан → этен → этанол → этилат натрия 12. дайте определение понятия «реакция дегидратации». 13. по уравнению 2сн3он + 3о2 → 2со2 + 4н2о + 474 кдж рассчитайте количество теплоты, выделившейся при сгорании 64 г метилового спирта.
Ответы
Часть а 1) б 2) в 3) г 4) в 5) г 6) а 7) г 8) б 9) в 10) а часть б 11) этан → этен → этанол → этилат натрия а) ch3-ch3 =[ t°c ]⇒ ch2=ch2 + h2↑ б) ch2=ch2 + h2o =[ h⁺(h3po4), t°=300°c ]⇒ ch3-ch2-oh в) 2ch3-ch2-oh + 2na = 2ch3-ch2-ona + h2↑ 12) реакция гидратации - это процесс присоединения воды к молекулам. присоединение воды к непредельным ув дёт по правилу марковникова. 13) 2сн3он + 3о2 → 2со2↑ + 4н2о + 474 кджсоставим и решим пропорцию: (сh3oh) 64г / 2моль * 32г/моль = х кдж / 474кдж (q)64 * 474 = 32 * х32 * х = 30 336х = 474 ⇒ q = 474 кдж
Решение: атомные массы марганца и кислорода равны соответственно 55 и 16. поэтому массы марганца и кислорода в составе оксида относятся как 55х : 16у. массовая доля марганца равна 49,55% массовая доля кислорода равна 100% - 49,55% = 50,45%. следовательно: 55х : 16y = 49,55: 50,45 откуда х: у = 49,55/55 : 50,45/16= 0,9: 3,15 чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим оба его члена на меньший из них: 0,9/0,9: 3,15/0,9=1: 3,5 таким образом, эмпирическая (простейшая) формула оксида марганца: мn03 ответ: мn03
Дано: m(na₂co₃)=50г.m(h₂o) =750см³ или 750г. ω раствора-? 1. находим массу раствора: m(раствора)= m(na₂co₃) + m(h₂o) =50г.+750г.=800г. 2. находим массовую долю данного раствора: ω( раствора)=m(вещества) ÷ m(раствора) ω( раствора)= m(na₂co₃) ÷ m(раствора) =50г.÷800г.=0,06 ω%=ω( раствора)×100%=6% 3. ответ: при растворении 50 г. карбоната натрия в 750мл. воды получится раствор с массовой долей 0,06 или 6% дано: m(раствора k₂co₃)=500г. ω%=5% m(k₂co₃ m(h₂ 1. находим массу карбоната кальция в 500г. 5% раствора: m(k₂co₃)= ω%×m(р-ра)÷100% =5%×500г÷100%=25г. 2. находим массу воды: m(h₂o)=m(р-ра k₂co₃) - m(k₂co₃)=500г.-25г.=475г. 3. ответ: для приготовления 500г карбоната калия с массовой долей 5% необходимо взять 25г. карбоната калия и 475г. воды.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос: