Смесь этанола и этаналя массой 22, 4 г прореагировал с избытком аммиачногораствора оксида серебра. при этом образовался осадок массой 64, 8 г . определите массовую долю в % этанола и исходной смеси.

Из исходной смеси с аммиачным раствором реагирует только альдегид. уравнение: ch₃coh + 2[ag(nh₃)₂]oh = ch₃cooh + 2ag + 4nh₃ + 2h₂o в осадок, ясен пень, выпадет серебро. работаем с уравнением: ag - серебра в исходной системе не было, и в ходе реакции оно образуется: 0 + δχ*m*коэфф. = 64,8г, m - молярная масса δχ*108  г/моль*2 = 64,8 г δχ = 64,8г/216г/моль = 0,3 моль по альдегид - альдегид в исходной системе был, в ходе реакции расходуется. m -  δχ*m*коэфф. = 0 m - 0.3 моль*44 г/моль*1 = 0 m = 13,2 г m(спирта) = 22,4 г - 13,2 г = 9,2 г w(спирта) = m(спирта)/m(смеси) * 100% = 9,2г/22,4г * 100% = 41% ответ:

1. m/m= 490/98(тк н3po4=1*3+31+16*4=98) = 5(моль)

2)nавогадро*количество вещ-ва=6*1023*5=30*1023

3) составляем пропорцию: 8ат(всей кислоты н3ро4) - 30*1023

                                                                                3ат( водород из к-ты)          - х

=> х=3*30*1023/8= 11,25*1023

 

если не ошибаюсь, то так)

2me+o2=2meo(tak kak metall 2 valentnyi) составляем пропорцию при окислении 16,74 г металла образовалась 21,54грамм оксида,при окислении 2х(2-коэффициент)металла образовался 2х+32 тогда 2х=16,74*2х+32/21,54                                2х=33,48х+535,68/21,54          2х*21,54=33,48х+535,68      43,08х-33,48х=535,68      9,6х=535,68      х=55,8=56 металл железо fe(2 valentnyi)