Составить характеристики элементов металла. na, mg, ca

Ма́гній    –  mg, ат. н. 12; ат. м. 24,312.легкий сріблясто-білий метал. хімічно активний. на повітрі окиснюється й тьмяніє. при нагріванні горить яскравим полум’ям. густина 1,739 при 293 к, в рідкому стані 1,540 при 973 к; t_плав 650 °с, t_кип 1095 °с. ступінь окиснення +2. утворює металорганічні сполуки. магній застосовують в осному для виробництва легких магнієвих сплавів, а також для легування сплавів алюмінію, які застосовуються в різних галузях машино- і приладобудування. магній використовується також як розкисник у виробництві високоміцного чавуну і сталі, для одержання важковідновлюваних металів (ti, v, zr, u, cr) витісненням їх із сполук. знаходить застосування в піротехніці, фотографії, військовій техніці, медицині. на́трій ( na) —   лужний сріблясто-білий м'який метал, хімічно дуже активний, на повітрі швидко окиснюється.густина 0,968 , tплав 97,83°с, tкип 882,9 °с, коефіцієнт твердості за моосом 0,5. натрій — дуже поширений літофільний елемент(шосте місце серед хімічних елементів), його кларк 2,64 за масою. відомо понад 220 мінералів натрію різних класів (польові шпати,плагіоклази, галіт, селітра). застосовують натрій як відновник, теплоносій тощо. солі натрію знаходять велике застосування в різних галузях економіки.

дано:

m (cuso4) = 160 г.

w (cuso4) = 10 %.

m (naoh) = 80 г.

w (naoh) = 20 %.

найти:

m ( cuso4) - ? осадок

решение:

cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4.

m р = (cuso4) = 160 * 0.1 = 16 г.

n (cuso4) = m/m = 16/160 = 0.1 моль.

m р (naoh) = 80 * 0.2 = 16 г.

n (naoh) = m/m = 16/40 = 0.4 моль.

реакция идёт: 1 : 2 => n (naoh) = 0.8 моль.

naoh - избыток; cuso4 - недостаток.

следующая реакция идёт: 1 : 1 => n (cu(oh)2) = 0.1 моль.

m (cu(oh)2) осадка = n * m = 0.1 * 162 = 16.2 г.

ответ: m ( осадка ) = 16.2 г.

 

cоль образована сильным основанием ba(oh)2 и слабой кислотой h2s.поэтому, пойдёт гидролиз по аниону. т.к. заряд сульфид-иона 2- ( гидролиз пойдет в 2 ступени (стадии).  bas → ba2+ + s2-  i ступень.  s2- + hoh → hs- + oh- (т.к. в растворе накапливаются гидроксид-ионы, среда – щелочная)  ba2+ + s2- + hoh→ hs- + oh- + ba2+  2bas + 2h2o → ba(hs)2 + ba(oh)2  ii ступень  hs-+ hoh → h2s + oh- (среда – щелочная)  ba2+ + hs-+ hoh → h2s + oh- + ba2+  ba(hs)2 + 2h2o → 2h2s + ba(oh)2  итоговое уравнение гидролиза сульфида бария:   bas + 2h2o → 2h2s↑ + ba(oh)2рh > 7теоретически вроде гидролиз должен протекать.однако на практике данная соль agno3 гидролизу не подвергается ,это связано всего со специфическими свойствами иона ag+гидролиза не происходит,среда нейтральная.