Раствор, 1 л которого содержит 34, 2 г сахара, изотоничен 0, 06 м раствору нитрата калия. вычислите кажущуюся степень диссоциации нитрата калия в растворе.

дано:                                                                                                            

m (с) = 36 г                     

найти:

m(co2), n(co2)

решение:

36 г          х г

c      +    o2    = co2

12 г          32 г         

       

36 г х г

12 г 32 г

х = 36 г ∙ 32 г\12 г = 96 г

m(co2) = 12 + 16 ∙ 2 = 44г\моль

n (сo2) = m \m =  96 г\44 г\моль = 2,2 моль

ответ: m(co2) = 96 г, n(co2) = 2,2 моль

дано:

m (al) = 5,4 г

hcl

vпр (h2) = 6,384 л  

н.у

найти:

w (h2)

решение:

вычислим теоретический объем водорода:

5,4 г                                                                    х л

2al + 6hcl = 2alcl3  + 3h2↑

54 г                                                                    67,2 л

5,4 x л

  54 г 67,2 л

х = 5,4 г ∙ 67,2 л\54 г = 6,72 л

рассчитаем практический выход н2:

w(вых) = v(пр) ∙ 100%\ v(теор)

w(вых н2) = 6,384 л ∙ 100%\ 6,72л = 95%

ответ: w(н2)  = 95%