Для полного сгорания алкадиена потребовалось 3, 136 л кислорода, в результате чего образовалось 4, 4 г углекислого газа. установите формулу

Обшая формула алкадиенов -  сnh(2*n-2). пусть сожжено х молей алкадиена.  уравнение реакции полного сгорания: х  сnh(2*n-2) + х*(n + (2*n-2)/4) o2  > х*n co2 + х*(n-1) h2o так как 4,4 г со2 составляют 4,4/44=0,1 моль, то х*n=0,1 (уравнение 1). 3,136   о2 составляют 3,136/22,4=0,14 моль. значит    х*(n + (2*n-2)/4)=0,14 (уравнение 2) или можно так:   х*(n-1)=0,08 (уравнение 3). решая систему из уравнения 1 с любым из уравнений 2 или 3 получаем: х=0,02, n=5. формула алкадиена с5н8.

ω%(c)=51,88%

ω%(h)=9,7%

ω%(ci)=38,38%

d(o₂)=3,19

определить молекулярную формулу-?

1. в 100г. вещества:

масса   углерода m(c) =51,89г.

масса   водорода m(h) =9,73г.

масса хлора m(ci) =38,38г

2. определим молярную массу вещества:

m(в-ва)=d(o₂)×m(o₂)

m(в-ва)=3,19×32г./моль=92,5г./моль

3. определим количество атомов каждого элемента:

n(c)=51,98г÷12г./моль=4

n(h)=9,73г÷1г./моль=9

n(ci)=38,38г÷35,5г./моль=1

4. запишем соотношение атомов в молекуле:

c: h: ci=4: 9: 1

5. молекулярная формула вещества:

c₄h₉ci

6. проверим молярную массу:

m(c₄h₉ci)=12×4+9+35,5=92,5г./моль

7. молекулярная формула вещества c₄h₉ci

#1 находим молярную массу газа, применяя молярный объем и данную плотность (d=2.5 г/л):

m=d*v   =>   m=d*vm, где m-молярная масса (г/моль), d-плотность (г/л), vm=22.4 л/моль.

m(газа) = 2.5 г/л * 22.4 л/моль=56 г/моль.

#2 рассчитываем количество вещества газа в 14 г:

n(газа)=m/m=14г/(56г/моль)=0.25 моль.

#3 применяя постоянную авогадро na=6.02*10^23 частиц/моль, вычисляем количество молекул в 0.25 моль газа:

n(молекул газа)=0.25 моль*6.02*10^23 молекул/моль=1.505*10^23 молекул.

ответ: 1.505*10^23 молекул.