Составить уравнения реакций(овр, ионные) p--p2o5--kh2po4--k3po4 назвать продукты рекций.

4p+5o2=2p2o5  p(0)-5e=p(+5) o2(0)+4e=2o(-2) p2o5+2koh+h2o=2kh2po4 дигидрофосфат калия  p2o5+2k(+)++h2o=2k(+)+ p2o5++h2o= kh2po4+h2o=koh+h3po4 +h2o=+3h(+)+po4(3-)

1.Фосфор находится в главной подгруппе V группы, в 3-м периоде.

2.Химический элемент номер 15 - Фосфор. Его символ Р.

3.Заряд ядра атома фосфора равен +15. Относительная атомная масса фосфора равна 31. Ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 - 15 = 16. Атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.

4.Электронная формула атома фосфора: 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.

Электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление), на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление).

Валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны.

Объяснение:

1. n=n/na=12.04*10(23)/6.02*10(23)=2mol v=n*vm=2mol*22.4l/mol=44.8l 2. n=3.01*10(23)/6.02*10(23)=0.5mol v=0.5*22.4l/mol=11.2l 3.a. n=v/vm=6l/22.4l/mol=0.27mol         m=n*m=0.27mol*48g/mol=13g b) n=14l/22.4l/mol=0.625mol     m=0.625mol*34=21.25g 4. 0.23g                         xl 2na+2h2o=2naoh+h2 46g                             22.4l x=0.23*22.4/46=0.112l 5. 1l - 3.17g 22.4l - xg x=22.4*3.17/1=71g/mol cl2 -это газ хлор