Решите 34 ваших ! 1)hno3(разб)+cu= 2)hno3+baso4= 3)hno3+mgco3= 4)al(oh)3+ca(no3)2= 5)zn+hno3(конц)= 6)cuo+kno3= 7)nh4oh+hno3= 8)k2so4+hno3= решите цепочку nh3-nh3cl-nh4no3-nh3

1)hno3(разб)+cu= cu(no3)2+no+h2o  2)2hno3+baso4=ba(no3)2+h2so4 3)2hno3+mgco3=mg(no3)2+h2o+co2 4)2al(oh)3+3ca(no3)2=2al(no3)3+3ca(oh)2 5)zn+4hno3(конц)=zn(no3)2+2no2+2h2o 6)cuo+kno3=реакция не пойдет 7)nh4oh+hno3=nh4no3 + h2o; 8)k2so4+hno3=kno3+hso4 hcl+nh3=h2o+ nh3cl nh3cl-эт не знаю nh4no3 + koh= kno3 + h2o + nh3

ответ:Обладнання: штатив із пробірками, пробіркотримач, шпатель, піпетка, пальник.

Реактиви: порошок магнію Mg, магній оксид MgO (або інший основний оксид), натрій карбонат Na2CO3, розчини етанової кислоти СН3СООН, натрій гідроксиду NaOH, лакмусу.

Звіт з роботи:

Дослід 1. В першій пробірці з розчином етанової кислоти лакмус набуває червоного забарвлення, оскільки етанова кислота у розчині дисоціює з утворенням йонів Гідрогену:

CH3COOH ↔ CH3COO- + Н+

При додаванні розчину лугу в результаті реакції нейтралізації, середовище змінюється з кислого на нейтральне. Лакмус стає фіолетовим. Рівняння реакції нейтралізації:

2NaOH + 2СН3СООН → 2CH3COONa + 2Н2O

2Na+ + 2ОН- + 2СН3СОО- + 2Н+ → 2СН3СОО- + 2Na2+ + 2Н2О

OH- + Н+ → Н2О

В другій пробірці на поверхні магнію почнуть утворюватися бульбашки безбарвного газу. Відбувається реакція заміщення: йони Магнію витісняють атоми Гідрогену з молекул етанової кислоти. Утворюється розчинна сіль - магній етаноат — та газуватий водень.

Рівняння реакції:

Mg + 2СН3СООН → (CH3COO)2Mg + Н2↑

Mg + 2СН3СОО- + 2Н+ → Mg2+ + 2СН3СОО- + Н2↑

Mg + 2Н+→ Mg2+ + H2↑

Дослід 2. У першій пробірці відбувається реакція обміну між кислотою та основним оксидом з утворенням солі та води. Рівняння реакції:

MgO + 2СН3СООН → Mg(CH3COO)2 + Н2О

MgO + 2СН3СОО- + 2Н+ → Mg2+ + 2СН3СОО- + Н2О

MgO + 2Н+ → Mg2+ + Н2О

У пробірку слід додати розчин лакмусу. За зміною його кольору з червоного (кисле середовище) на фіолетовий (нейтральне середовище) можна визначити зникнення кислоти та утворення нейтрального середовища після протікання реакції.

У другій пробірці з’являються бульбашки газу. Рівняння реакції:

Na2CO3 + 2СН3СООН → 2CH3COONa + Н2О + СО2↑

2Na+ + СО32- + 2СН3СОО- + 2Н+ → 2СН3СОО- + 2Na+ + Н2О + СО2↑

СО32- + 2Н+ → Н2О + СО2↑

Під час реакції етанова кислота витісняє вугільну (як більш слабку) з її солі з натрієм. Вугільна кислота є нестійкою і одразу ж розкладається на карбон(ІV) оксид та воду.

Висновок:

1. Етанову кислоту можна виявити за характерним запахом, за здатністю утворювати у розчинах кисле середовище і змінювати забарвлення кислотно-лужного індикатора, за здатністю витісняти більш слабкі кислоти з їхніх солей.

2. Етанова кислота виявляє властивості, спільні з властивостями неорганічних кислот:

змінює забарвлення кислотно-основних індикаторів;

взаємодіє з активними металами з вивільненням газуватого водню;

вступає з лугами в реакцію нейтралізації з утворення солі та води;

реагує з основними оксидами;

витісняє більш слабкі кислоти з їхніх солей.

Объяснение:

Для визначення металу, який взаємодіє з водою, можна скористатись рівнянням реакції між металом і водою.

Загальне рівняння реакції між лужним металом і водою виглядає наступним чином:

М + H₂O → MOH + 1/2H₂

За заданими даними, виділилося 0,1 моль водню. Оскільки коефіцієнт перед H₂ у рівнянні реакції дорівнює 1/2, це означає, що половина молярної кількості виділеного водню дорівнює 0,1 моль.

Таким чином, молярна кількість виділеного водню дорівнює 0,1 моль. Оскільки 1 моль молекул H₂ має масу 2 г, то маса виділеного водню дорівнює 0,1 моль * 2 г/моль = 0,2 г.

Отже, маса виділеного водню дорівнює 0,2 г.

Тепер можна визначити метал, який взаємодіє з водою. Запишемо рівняння балансованої реакції:

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

Маса лужного металу, який взаємодіє з водою, дорівнює 4,6 г. За рівнянням реакції, на 2 молі лужного металу утворюється 1 моль водню. Тому, якщо 0,2 г водню утворюються від 4,6 г лужного металу, то 1 г водню утворюється від (4,6 г / 0,2 г) * 1 г = 23 г лужного металу.

Отже, маса лужного металу, який взаємодіє з водою, дорівнює 23 г.

Таким чином, метал, який взаємодіє з водою, має масу 23 г.