Рассчитайте массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления 80г 15% раствора соли. какой будет массовая доля соли, если к полученному раствору добавить 25 мл воды?

В80 г 15%-ного раствора соли содержится 80 г · 0,15 = 12 г соли. значит масса воды в этом растворе равна 80 г - 12 г = 68 г. при добавлении 25 мл = 25 г воды масса раствора станет 80 г + 25 г = 105 г. тогда массовая доля соли равна 12 г : 105 г = 0,1143 = 11,43%.

1.  реакции, идущие с образованием осадка. а) при взаимодействии сульфата меди(ii) с гидроксидом натрия образуется голубой осадок гидроксида меди(ii). молекулярное уравнение реакции: cuso4  + 2naoh = cu(oh)2  + na2so4. полное и сокращенное ионные уравнения реакций: cu2+  +  + 2na+  + 2oh–  = cu(oh)2  + 2na+  +  , cu2+  + 2oh–  = cu(oh)2. б) при взаимодействии хлорида бария с сульфатом натрия выпадает белый молочный осадок сульфата бария. молекулярное уравнение реакции: bacl2  + na2so4  = 2nacl + baso4. полное и сокращенное ионные уравнения реакций: ba2+  + 2cl–  + 2na+  + = 2na+  + 2cl  –  + baso4, ba2+  +    = baso4. 2.  реакции, идущие с выделением газа. при взаимодействии карбоната или гидрокарбоната натрия (пищевая сода) с соляной или другой растворимой кислотой наблюдается вскипание, или интенсивное выделение пузырьков газа. это выделяется углекислый газ со2, вызывающий помутнение прозрачного раствора известковой воды (гидроксида кальция). известковая вода мутнеет, т.к. образуется нерастворимый карбонат кальция. молекулярные уравнения реакций: а) na2co3  + 2hcl = 2nacl + h2o + co2; б) nahco3  + hcl = nacl + co2  + h2o; ca(oh)2  + co2  = caco3  + h2o. полные и сокращенные ионные уравнения реакций: а) 2na+  +    + 2h+  + 2cl–  = 2na+  + 2cl–  + co2  + h2o, + 2h+  = co2  + h2o; б) na+  +  + h+  + cl–  = na+  + cl–  + co2  + h2o,   + h+  = co2  + h2o.

Температура плавления и кристаллизации  —  температура, при которой твёрдое  кристаллическое  тело  совершает переход в жидкое состояние  и наоборот. при температуре плавления вещество  может находиться как в  жидком, так и в  твёрдом состоянии. при подведении дополнительного тепла вещество перейдёт в жидкое состояние, а температура не будет изменяться, пока всё  вещество  в рассматриваемой системе не расплавится. при отведении лишнего тепла (охлаждении)  вещество  будет переходить в твёрдое состояние (застывать) и, пока оно не застынет полностью,  температура  не изменится.