)рассчитайте массу уксусной кислоты, которая получится в результате гидролиза 2моль этилового эфира уксусной кислоты

Ch3cooc2h5+h2o=ch3cooh+c2h5oh m(ch3cooh)=2*60=120г m(ch3cooh)=60

ответ:

1. свойства алюминия

алюминий — мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью. температура плавления 660°c.

по распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов.

к достоинствам алюминия и его сплавов следует отнести его малую плотность (2,7 г/см3), сравнительно высокие прочностные характеристики, хорошую тепло- и электропроводность, технологичность, высокую коррозионную стойкость. совокупность этих свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов.

алюминий и его сплавы делятся по способу получения на деформируемые, подвергаемые обработке давлением и литейные, используемые в виде фасонного литья; по применению термической обработки — на термически не и термически , а также по системам легирования.

2. свойства полиэтилена                                                 полимеризованный этилен обладает большой термопластичностью. тонкие пласты полимера целиком прозрачны, а при обыкновенных условиях – это белая масса, стойкая как к воздействиям, так и к пониженным температурам. полиэтилен не проводит электрический ток, амортизирует удары и при нагревании до восьмидесяти градусов цельсия становится мягким, пластичным. получают главным образом два типа полиэтилена: высокого давления (имеет низкую плотность, примерно 900-930 кг/м ) – пэвд – изготавливается при высоком давлении; низкого давления – пэнд – соответственно производится при низком давлении (ρ от 940 до 960 кг/м ). разница в свойствах этих двух модификаций существенна: предел текучести у пэнд в два раза выше, чем у пэвд, как, собственно, теплопроводность и температура плавления.

3. свойства поваренной соли

чистая поваренная соль имеет вид бесцветных кристаллов

не имеет запаха

на вкус соленая

хорошо растворима в воде

температура плавления 800,8 °с, кипения 1465 °с.

4. свойства уксусной кислоты

уксусная кислота — бесцветная жидкость с резким характерным запахом, кислым вкусом. гигроскопична, неограниченно растворяется в воде. существует в виде димеров. безводная уксусная кислота называется ледяной, поскольку при замерзании образует льдовидную массу.

5. свойства углекислого газа

углекислый газ – газообразное вещество без цвета и запаха. тяжелее воздуха. термически устойчив. при сжатии и охлаждении легко переходит в жидкое и твердое состояния. углекислый газ в твердом агрегатном состоянии носит название «сухой лед» и легко возгоняется при комнатной температуре. углекислый газ плохо растворим в воде, частично реагирует с ней. плотность – 1,977 г/л.

объяснение:

1. дано: m(h2o) = 18 r найти: v( v( решение. м(н2о) = 18 г/моль n(h2o) = m/m = 18 г/18 г/моль = 1 моль 2н2+о2 = 2н2о из ухр следует, что n(h2)=n(h2o)=1 моль n(o2)=0,5n(h2o)  n(o2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль v=n*vm vm = 22.4 л/моль v(h2) = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 л v(o2) = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л ответ: 22,4 л н2 и 11,2 л о2 2. дано: m'(p-pa hcl) = 15 r ω'(hcl) = 10% или 0,1 m"(p-pa hcl) = 10 r ω"(hcl)=28% или 0,28 найти: ω"'(hcl) - ? общая масса раствора m"' m"'(p-pa hcl) = 15 г + 10 г = 25 г масса хлороводорода в первом и во втором растворах  m'(hcl) = 15г*0,1 = 1,5 г m"(hcl) = 10 г*0,28 = 2,8 г общая масса хлороводорода m"' m"'(hcl) = 1,5 г+2,8 г = 4,3 г массовая доля хлороводорода в общем р-ре  ω"' ω"'(hcl) = 4.3/25 = 0,172 или 17,2% ответ: 17,2% 3. пронумеруем пробирки 1,2,3.   в пробирки под номерами 1,2,3 внесем лакмусовую бумагу, в двух пробирках лакмус поменяет цвет на красный, к примеру в пробирке 1 и 2 среда кислая - серная или азотная кислота), в 3 пробирке лакмус фиолетовый (среда нейтральная) - это сульфат натрия. чтобы выяснить в какой из пробирок 1 и 2 какая кислота, добавим в каждую из них нитрат бария. наблюдаем, в пробирке под номером 1 начал выпадать белый осадок, следовательно, в пробирке 1 серная кислота. ba(no₃)₂ + h₂so₄ = baso₄↓+2hno₃ ba²⁺+2no₃⁻+2h⁺+so₄²⁻ = baso₄↓ + 2h⁺ + 2no₃⁻ ba²⁺+so₄²⁻ = baso₄↓ если к пробирке 3 прилить раствор нитрата бария, то тоже наблюдаем выпадение осадка белого цвета ba(no₃)₂ + na₂so₄ = baso₄↓+2nano₃ ba²⁺+2no₃⁻+2na⁺+so₄²⁻ = baso₄↓ + 2na⁺ + 2no₃⁻ ba²⁺+so₄²⁻ = baso₄↓