Даны два вещества состава с5н8, относящиеся к разным классам органических соединений. каждое из них образует при каталитическом гидрировании 2-метилбутан. напишите структурные формулы и названия этих веществ. какое из них взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра? напишите уравнение протекающей реакции.

Ch тройная связьc-ch-ch3 3-метилбутин +ag2o  =   cag тройная св c-ch(ch3)-ch3+h2o                                 |                               ch3 ch2=c-ch=ch2 2-метил бутадиен-1,4           |         ch3

в гальваническом элементе анодом становится металл, меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. поскольку в ряду напряжений серебро стоит правее кадмия, значит, серебро имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем кадмий. следовательно, в данном гальваническом элементе анодом будет кадмиевый электрод, а катодом – серебряный. 

тогда молярные концентрации ионов cd(2+) и ag(+) 

[cd(2+)] = 0,001 моль/л – молярная концентрация у анода 

[ag(+)] = 1,0 моль/л – молярная концентрация у катода 

на аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления. 

анод (-) cd – 2е = cd(2+) | 1 – окисление 

катод (+) ag(+) + e = ag | 2 – восстановление 

суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальваническом элементе реакцию. 

2ag(+) + cd = 2ag↓ + cd(2+) 

электродные потенциалы электродов по уравнению нернста при 25 градусах с 

е (анода) = е (cd(2+)/cd) = ео (cd(2+)/cd) + (0,059/2)*lg[сd(2+)] = − 0,403 + 0,0295*lg0,001 = − 0,403 − 0,0295*3 = − 0,4915 b 

е (катода) = е (ag(+)/ag) = ео (ag(+)/ag) + (0,059/1)*lg[ag(+)] = + 0,799 + 0,059*lg1,0 = + 0,799 b 

эдс гальванического элемента 

е = е (катода) – е (анода) = + 0,799 − ( − 0,4915) = 1,2905 в 

схема гальванического элемента. 

а (–) cd | cd(2+) (0,001m) || ag(+) (1,0m) | ag к (+) 

в схеме гальванического элемента слева записывается анод, а справа – катод.

ответ:

увеличить температуру, давление   на смещение равновесия не повлияет, увеличение концентрации сместит равновесие влево

объяснение:

любая система стремится уменьшить воздействие внешнего фактора.

реакция эндотермическая, следовательно для смещения равновесия вправо необходимо увеличить температуру.

если вода находится в газообразном состоянии, как и водород:

железо и железная окалина - твёрдые вещества (их не учитываем), по уравнению количество воды и водорода равны, следовательно изменение давления не сместит равновесие.

увеличение концентрации водорода сместит равновесие влево.