Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании 300 г 14, 2% -го раствора сульфата натрия с раствором нитрата бария, взятым в избытке.

0,3моль     0,3моль

na2so4 + ba(no3)2=baso4↓+2nano3

1моль       1моль

m(na2so4)=300г*0,142=42,6г

n(na2so4)=42,6г/142г/моль=0,3моль

m(baso4)=0,3моль*233г/моль=69,9г

Cucl₂ + 2koh = cu(oh)₂↓  + 2kcl cu²⁺ + 2cl⁻ + 2k⁺ + 2oh⁻ = cu(oh)₂↓  + 2k⁺ + 2cl⁻ cu²⁺ + 2oh⁻ = cu(oh)₂↓    

na₂co₃ + h₂so₄ = na₂so₄ + co₂↑ + h₂o 2na⁺ +  co₃²⁻ + 2h⁺ +  so₄²⁻ = 2na⁺ +  so₄²⁻ + co₂↑ + h₂o co₃²⁻ + 2h⁺   =   co₂↑ + h₂o

fecl₃  + 3naoh = fe(oh)₃↓ + 3naclfe³⁺  + 3cl⁻  + 3na⁺  + 3oh⁻  = fe(oh)₃↓ + 3na⁺  + 3cl⁻fe³⁺  +   3oh⁻  =  fe(oh)₃↓

ba(no₃)₂ + na₂so₄ = 2nano₃ +  baso₄↓ ba²⁺ + 2no₃⁻ + 2na⁺ +  so₄²⁻ = 2na⁺ + 2no₃⁻ + baso₄↓ ba²⁺ +   so₄²⁻ =  baso₄↓

hcl  + naoh  = nacl  +  h₂o h⁺  +  cl⁻  + na⁺  +  oh⁻  = na⁺  +  cl⁻  +  h₂o h⁺  +  oh⁻  =h₂o

k₂co₃  + 2hcl  = 2kcl  +  co₂↑  +  h₂o  2k⁺  +  co₃²⁻  + 2h⁺  + 2cl⁻  = 2k⁺  + 2cl⁻  +  co₂↑  +  h₂o co₃²⁻  + 2h⁺  =  co₂↑  +  h₂o

hno₃  +    naoh  = nano₃  +  h₂o h⁺  +  no₃⁻  +    na⁺  +  oh⁻  = na.⁺  +  no₃⁻  +  h₂o

h⁺  +    oh⁻  =  h₂o.

нерастворимая соль

cu(oh)₂

agcl

1)cucl2+2koh--> cu(oh)2↓ +2kclcu2+ + 2cl- + 2k+ + 2oh- --> cu(oh)2↓ +2k+ +2cl-cu2+ + 2oh- --> cu(oh)2↓ 2)na2co3+h2so4--> na2so4+h2o+co2↑ 2na+ + co3 2- + 2h+ +so4 2- --> 2na+ +so4 2- + h2o + co2↑ co3 2-+2h+ --> h2o+co2↑ 3)ba(no3)2+k2so4--> baso4↓ +2kno3ba2+ + 2no3- + 2k+ + so4 2- --> baso4  ↓ + 2k+ + 2no3-  ba2+ + so4 2- --> baso4↓ 4)hci+naoh--> nacl+h2oh+  +cl- + na+ + oh- --> na+ + cl- + h2oh+ + oh- --> h2o5)fecl3+3naoh--> fe(oh)3↓+3nacl fe3+ + 3cl- + 3na+ + 3oh- --> fe(oh)3↓+3na+ + 3cl- fe3+ + 3oh- (oh)3↓ 6)k2co3+2hcl--> 2kcl+h2o+co2↑ 2k+ + co3 2- + 2h+ + 2cl- --> 2k+ + 2cl- + h2o+co2↑ co3 2-+ 2h+ --> h2o+co2↑ 7)naoh+hno3--> nano3+h2ona+ + oh- + h+ + no3- --> na+ + no3- + h2ooh- + h+ --> h2o2. выберите нерастворимую соль: 4.agcl