Составьте уравнения реакций между металлами растворами кислот __na+ __ca+__hcl cоставьте ур-нения реакций между кислотами и основными .запишите названия образующихся солей. __o __feo+__hcl составьте ур-нение реакций нейтрализации.запишите названия образующихся солей. __hcl+__naoh= __+naoh=

2na+2hcl=2nacl+h2  хлорид натрия ca+2hcl=cacl2+h2  хлорид кальция fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o  хлорид железа 3 feo+2hcl=fecl2+h2o  хлорид  железа 2 hcl+naoh=nacl+h2o  хлорид  натрия h2so4+2naoh=na2so4+2h2o  сульфат натрия

Что это за "чистая соляная кислота". я поняла, что  это  количество кислоты в ее растворе mr(hcl)=1+35,5=36,5  г/моль. 18, 25г - это 36,5г/моль : 18,25г/моль = 0,5моля.   для солянки это же будет и ее г-эквивалент. кислота реагирует с основанием в отношении их эквивалентов.   данное количество hcl может прореагировать с пол-молем основания. и  что тут надо подтверждать? mr(nh₄oh)  =35 г/моль, 0.5моля=17,5г, 0,75г nh₄oh будет в избытке: mr(naoh) = 40г/моль; 0,5моля едкого натра  =20г, а   у  нас всего 18,5г, кислота будет в избытке! mr(koh)= 46г/моль, 0,5 моля = 23г, кислота в избытке. ,только гидроокись кальция подойдет: mr((ca(oh)₂)=74г/моль, 0,5моля=37г;   г/экв.ca(oh)₂=1/2г/моль=37: 2= 18,5г. ca(oh)₂ + 2hcl = cacl₂ + 2h₂o.   если б в требовалось определить основание, то это гидроокись кальция!

As2s3 + hno3 + h2o = h3aso4 + s + no 2as(+3) -2e*2 = 2as(+5)     4                                 3-окисление 3s(-2)   -2e*3 = 3s(0)            6   всего отдано 10е                                n(+5) + 3e = n(+2)             3                                   10-восстановление as2s3 - восстановитель (as(+3); s(-2)) hno3 - окислитель (n(+5)) 3as2s3 + 10hno3 + 4h2o = 6h3aso4 + 9s + 10no