Какое явление называется аллотропией веществ? примеры аллотропических модификаций(видоизменений) углерода кислорода серы фосфора и карбоната кальция

аллотропия - существование одного и того же элемента в виде двух или более простых веществ,различных по строению и свойству.

у с - алмаз,графит,уголь,фуллерен,нанослой

у o2 - o2 кислород и o3 озон

у s - s8 ромбическая, s моноклинная, sn пластическая

у p - p красный фосфор и p4 белый фосфор

у caco3 - caco3 карбонаты и ca(hco3)2 гидрокарбонаты

дано:                                                                                                          

m р-ра (koh) = 200 г                     

wр-ра(koh) = 16,8 %

найти:

n (kcl)

решение:

1) найдем массу naoh  в 200 г 16,8%-ного раствора:

m(koh) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(kон) = 200 г ∙  16,8% \ 100% = 33,6 г

2) вычислим массу соли - хлорида калия:

  33,6 г                                                                                x г

3koh + fecl3 = fe(oh)3 + 3kcl

  168 г                                                                          223,5 г                   

33,6 г x г

168 г 223,5 г

х = 33,6 г ∙ 223,5 г\168 г = 44,7 г

n (kcl) = m\m = 44,7 г\223,5 г\моль = 0,2 моль

ответ:   n (kcl) = 0,2 моль

 

дано:                                                                                                          

m (mgco3) = 40 г                     

hno3

найти:

v (co2)

  40 г                                                                                                  х л

mgco3 + 2hno3 = mg(no3)2 + co2↑

84 г                                                                                                  22,4 л

40  г        х л

84 г          22,4 л

х = 80 г ∙ 22,4 л\84 г = 10,7 л

ответ:   v (co2) = 10,7 л

  33,6 г                                               х г

3koh + fecl3 = fe(oh)3 + 3kcl

168 г                                             223,5 г

  1. определим массу гидроксида в растворе:

  m(koh)=m(раствора)*w(koh)=200*0,168=33,6 г

2. подставив эту массу в уравнение,получим:

  при взаимодействии 168 г гидроксида образуется   223,5 г соли, а

  при   33,6 г, откуда

  х=33,6*223,5/168=44,7 г