Вряду элементов mg-al-p-o 1)металлические св-ва ослабевают, неметаллические усиливаются 2)металлические св-ва ослабевают 3)неметаллические св-ва ослабевают 4)неметаллические св-ва усиливаются

Вроде слева направо неметаллические св-ва усиливаются, поэтому наверно 4

Для галогенов характерна , переменная валентность: i, iii, v, vii. только фтор проявляет постоянную валентность. строение внешнего электронного слоя галогенов np5, электронно-графическая формула как у всех галогенов в нормальном состоянии один неспаренный электрон, то они могут образовать одну связь, то есть одновалентны. переменная валентность объясняется возбуждением атома, переходом электронов на свободные энергетические ячейки р-подуровня и увеличением числа неспаренных электронов.фтор находится во втором периоде (n = 2), поэтому у него на втором энергетическом уровне только два подуровня: s и р, подуровень d отсутствует. этим объясняется постоянная валентность фтора, равная единице.

hno3 (+5)                                      2kio3 +5 na2so3 + h2so4 = i2 +5 na2so4 +h2o + k2so4

n2o5 (+5)                                                                          2 i(+5)  +10e =    i2(0)          1               

nano2 (+3)                                                                  s(+4) - 2e = s(+6)                  5

nh3 (-3)                                              nano2 + pbo2 +h2so4 = nano3 + pbso4 + h2o

nh4(-3)no3(+5)                                                              n(+3) -2e  = n(+5)              1

n2(0)                                                                                                  pb(+4) +2e = pb(+2)        1

h3po4 (+5)                                    sncl2 + 2fecl3 = sncl4 +2 fecl2

p2o5 (+5)                                                                                sn(+2) -2e = sn(+4)        1

ph3 (-3)                                                                                        fe(+3) +1e = fe(+2)      2

p(0)

p2o3 (+3)

h4p2o7 (+5)