Степень окисления азота в ряду веществ, формулы которых n2-nо-n02-hn03: а. повышается от о до +5. б. понижается от +5 до о. в. повышается от -3 до +5. г. понижается от +5 до +2.

полярность связи обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. по этому признаку ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные (неполярные — двухатомная молекула состоит из одинаковых атомов (h2, cl2, n2) и электронные облака каждого атома распределяются симметрично относительно этих атомов; полярные — двухатомная молекула состоит из атомов разных элементов, и общее электронное облако смещается в сторону одного из атомов, образуя тем самым асимметрию распределения электрического заряда в молекуле, порождая  дипольный  момент молекулы).

поляризуемость связи выражается в смещении электронов связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и другой реагирующей частицы. поляризуемость определяется подвижностью  электронов. полярность и поляризуемость ковалентных связей определяет реакционную способность молекул по отношению к полярным реагентам.

электроны тем подвижнее, чем дальше они находятся от ядер.

уравнение реакции:

2alcl3 + 3k2s + 6h2o → 6kcl + 2al(oh)3↓ + 3h2s↑

пусть m(р-ра) исх. = m ( г), m(alcl3)исх. = 0,1m (г); n(k2s) = x моль, m(k2s) =110x (г);

n(alcl3)прореаг. = 2x/3 моль, m(alcl3) = 2x/3 ∙ 133,5 = 89x(г)

n(al(oh)3) = 2x/3 моль, m (al(oh)3) = 2x/3∙78 = 52x (г);

n(h2s) = x моль, m(h2s) = 34x (г); n(kcl) = 2x моль, m(kcl) = 2x∙ 74,5 = 149x (г)

m(alcl3)остав.. = m(alcl3)исх. - m(alcl3)прореаг. = 0,1m – 89x (г);

m(р-ра)итог. = m(р-ра) исх + m(k2s) – m(al(oh)3) – m(h2s) = m + 110x – 52x – 34x = m – 24x (г);

0,05 = 0,1m – 89x / (m + 24x) получаем: m = 1804x

массовая доля kcl = 8,15% , массовая доля alcl3 = 5%