Масса фосфата кальция 350 грамм. массовая доля примесей 25% найти массу фосфора и объём угарного газа ca3(po4)2+5c+3sio2= 3casio3+2p+5co

262,5 г                                                                                х1 г  х2  л ca3(po4)2+5c+3sio2=3casio3+2p+5co mчист=350*0,75=262,5  г 1  моль                                                                          2 моль  5 моль 310  г/моль                                                          31 г/моль  22,4 л/моль 310  г                                                                              62 г                      112  л х1=262,5*62/310=52,5 г х2=262,5*112/310=95 л

1. 0,1моль           хг 2мg + o2 = 2mgo 2 моль             80г из 2 мольmg образуется 80г mgo из 0,1 мольmg  образуется хг mgo х= 0,1 моль* 80г : 2 моль=4г (mgo) ответ: из 0,1 моль магния образуется 4 г оксида магния.  2.   хг       160г 2ai + fe2o3 =ai2o3 + 2fe 54г         160г хг   160гfe2o3 54г ai 160г fe2o3 х= 54*160: 160= 54г ai 3. 0,2моль             хг fe     +     s     = fes 1 моль               88г 0,2 моль fe хг fes 1моль   fe  88г fes х= 0,2 моль* 88г : 1 моль=17,6г fes 4. na2o 2: 1

    25,2 г                                    х л

    2nahco3      =        co2            +          h2o        +      na2co3

n = 2 моль                          n =1 моль

mr= 72 г/моль                vm=22,4 л/моль

m = 144 г                            v = 22,4 л

25,2 г nahco3      -      х л со2

144 г nahco3      -        22,4 л со2

v(co2) = 25,2 * 22,4 / 144 = 3,92 л