Вычислите валентность элементов в формулах их соединений с кислородом: а)co; сао; р2о3; р2о5; б)n2o; no; n2o3; no2; в)so2; so3; сl2o7; cl2o какое число является определяющим для валентности: номер группы или номер периода?

    ii       ii         iii         v а)co; сао; р2о3; р2о5;       i       ii     iii         iv б)n2o; no; n2o3; no2;     iv     vi       vii         i в)so2; so3; сl2o7; cl2oномер группы

Нитра́т серебра́ — неорганическое соединение, соль металла серебра и азотной кислоты с формулой AgNO₃, бесцветные ромбические кристаллы, растворимые в воде. Не образует кристаллогидратов.

Хлори́д на́трия или хлористый натрий — натриевая соль соляной кислоты. Известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой и является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде. Встречается в природе в виде минерала галита.

Объяснение:

Реакция взаимодействия между нитратом серебра и хлоридом натрия (NaCl + AgNO3 = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – две новые соли. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + NaNO_3.\]

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что образующийся хлорид серебра является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.

\[Na^{+} + Cl^{-} + Ag^{+} + NO_3^{-} \rightarrow AgCl + Na^{+} + NO_3^{-};\]

\[ Cl^{-} + Ag^{+} \rightarrow AgCl.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(NaCl) = 58 g/mole; M(AgNO_3) = 170 g/mole):

\[n \rightarrow m \div M;\]

\[n (NaCl) \rightarrow m(NaCl) \div M(NaCl) \rightarrow 5 \div 58 \rightarrow 0,1 mole.\]

\[n (AgNO_3) \rightarrow m(AgNO_3) \div M(AgNO_3) \rightarrow 2 \div 170 \rightarrow 0,01 mole.\]

Это означает, что хлорид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по нитрату серебра.

Согласно уравнению реакции n(AgNO_3) : n(AgCl) = 1:1, значит n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0,07 mole. Тогда масса хлорида серебра будет равна (молярная масса – 143 g/mole):

\[ m (AgCl) \rightarrow n(AgCl) \times M(AgCl) \rightarrow 0,01 \div 143 \rightarrow 1,43 g.\]

m(CaCO3) = 2 моль

Объяснение:

Осадком в данной реакции является карбонат кальция CaCO3

Дано :

m(K2CO3) = 3,3, г

Найти :

m(CaCO3) - ?

CaCl2+K2CO3 → CaCO3↓+2 KCl

1) n = m/M

M(K2CO3) = 39*2+12+16*3=138 г/моль

n(K2CO3) = 3,3 г/138 г/моль = 0,02 моль

n(K2CO3)  = 0.02 моль

2) Так как и у K2CO3 и у CaCO3 коэффиценты одинаковые =>

n(CaCO3) = n(K2CO3)  = 0,02 моль

n(CaCO3) = 0,02 моль

3) m(CaCO3) = n*M

M(CaCO3) = 40+12+16*3 = 100 г/моль

m(CaCO3) = 0,02 моль * 100 г/моль = 2 моль

m(CaCO3) = 2 моль

ответ : m(CaCO3) = 2 моль