При сжигании органического вещества массой 11, 2г получили 35, 2г со2 и 14, 4 н2о.относительная плотность паров данного вещества по воздуху равна 1, 93. найдите молекулярную формулу и составьте всевозможные изомеры и 2 гомолога.

составляем реакцию

  схнyoz(так как органическое +h2o

m(cxhyoz)=относительная плотность по воздуху,т.е d*m(воздуха)=1,93*29г/моль=55,97 г/моль.

находим кол-во вещ-ва (cxhyoz)=m/m=11,2г/55,97г/моль=0,2 моль.

кол-во вещ-ва(сo2)=35.2г/44г/моль=0,8 моль.

кол-во вещ-ва(н2о)=14,4г/18 г/моль=0,8 моль

 

составляем отношение:

кол-во вещ-ва(cxhyoz): кол-ву вещ-ва(со2): кол-ву вещ-ва(н2о)

                        0,2моль                       0,8моль                    0,8моль   /0,2( т.е на меньшее)

                          1                                   4                                   4

 

теперь расставляем коэффициенты:

  +4h2o 

      вместо х будет 4(т.к перед со2 стоит 4,вместо у ставим 8,т.к в продукте реакции 8н

 

получилось вещ-во: с4н8

делаем проверку: м(с4н8) =56. кислород не нужен,т.к молярная масса искомого органического соединения=56.

т.е ответ: с4н8-он может быть как алкеном,так и циклоалканом.

составляем изомеры:

у алкенов 1 двойная связь:

 

1)сн2=сн-сн2-сн3 - бутен -1

  2)сн3-сн=сн-сн3-бутен-2

3)циклобутан.(структурная формула-квадрат. и у каждой его вершины размещаешь атомы углерода и водорода.водорода на каждой вершине будет 2,углерода-1.

т.е можно составить 3 изомера.

 

и еще.гомологи-вещ-ва отличающиеся на одну или несколько сн2гупп. значит самые ближайшие 2 гомолога у с4н8 будут с3н6 и с5н10.

 

 

 

Pv = nrt (где  p - давление,  n - кол-во в-ва,  t = 273 + t,  r = 8,31 дж / моль,    v - объём) можно вывести из  pv  = nа kt( где  nа   — число авогадро, k — постоянная больцмана,  t = 273 + t,  p - давление,  v - объём)  уравнение клапейрона-менделеева представляет собой уравнение состояния идеального газа, которое объединяет закон бойля — мариотта  (p.v = const = с при t=const и m=const) , закон гей-люссака  (v1/v2   = t1/t2   = const)  и закон авогадро. 

Дано: m(раствора)=200г w(pb(no3)2)=20% v(h2s)=10л найти: m(pbs)     решение: 1)  pb(no3)2+h2s= pbs(осадок)+ 2hno3 2) найдем массу  pb(no3)2 в растворе: m(pb(no3)2)=(m(раствора)*w)/100%=(200*20)/100%=40 г 3) найдем кол-во вещ-ва  pb(no3)2: n(pb(no3)2)=m/m=40/331=0,12 моль 4) найдем кол-во вещ-ва h2s: n(h2s)=v/vm=10/22,4=0,45 моль 5)  pb(no3)2-в недостатке, h2s- в избытке 6) найдем кол-во вещ-ва pbs:   расчет ведем по недостатку. n(pbs)=n(pb(no3)2)=0,12 моль 7) находим массу pbs: m(pbs)=n*m=0,12*239=28,68 г ответ:   m(pbs)=28,68 г