Уравнение реакции оксид серы четыре + вода

So2 + h2o = h2so3 (обратимая реакция)

Запишем уравнения реакций: cu+2h2so4(конц)=cuso4+so2+2h2o fe+h2so4(конц)=реакция не идет пассивирование металла ai+h2so4= реакция не идет пассивирование n(so2)=6,72/22,4=0,3моль m(cu)=64г/моль nso2=n(cu) =0,3моль m(cu)=n*m=0,3*64=19,2гр запишем уравнения реакций: fe+h2so4(разб)=feso4+h2 2ai+3h2so4(разб)=ai(so4)3+3h2 cu+h2so4= реакция практически не идет нужны особые условия ( безводная кислота или кислород) m(fe+ai)=44-19.2=24,8гр n(h2)=19,04/22,4=0,86моль пусть n(fe)=xмоль n(ai)=у моль по уравнению реакции мольере соотношение ai2 2: 3 n(ai)=1,5 моль составим первое уравнение системы: x+1,5у=0,86. n=m/m. отсюда: m(ai)=27у m(fe)=56у составим второе уравнение системы: 56x+27у=24,8 соеденим два уравнения в систему: х+1,5у=0,86 56x+27у=24,8 х=0,25 моль у=0,4 моль находим массу аллюминия и железа: m(ai)=27*0,4=10,8гр m(fe)=56*0,25=14гр m(cu) мы нашли ранее =19,2гр проверяем 10,8+14+19,2=44гр находим массовые доли элементов смеси: w= m(ве-ва)/ m(р-ра) w(ai)=10,8/44*100=24,6% w(fe)=14/44*100=31,8% w(cu)=19,2/44*100=43,6%

Медные соединения  служат для окраски огня в зелёный, но преимущественно в синий цвет; зелёный колер водянистые соли, а синий – безводные. первые – при низкой температуре, вторые – при высокой, и притом в соединении с как можно большим количеством хлора. в соединении с хлором, хлорной кислотой и селитрой медь до того гигроскопична, что требует добавочного агента (нашатыря); такая «двойная» соль при недостаточно высокой температуре горит не синим, а красным, слабым (т.е. неярким) пламенем. ввиду всего этого для производства чистого синего пламени обязательна примесь значительного количества бертолетки, а при этом условии – новая беда: пламя получится желаемого цвета, но материал сгорит так скоро, что не даст требуемого эффекта. горение это процесс окисления. хлор сам окислитель. это не он горит а другие вещества в нем горят. например горит водород в хлоре.