Помигите1)сколько соли (в г)образовалось при сливани 20г 3%ного раствора гидроксида натрия и 10г 6, 3%ного раствора азотной кислоты? 2)напишите уравнения характермзующие свойства азотной кислоты, и объясните их сущность 3)ваданы растворы трех солей: хлорида натрия, сульфата аммония, фосфата натрия.дайте наиболее рациональный план распознования этих солей.

1.  1) записываете реакцию веществ:   naoh +hno3 = > nano3 + h2o  2) расчитываете действительную массу  взаимодействующих веществ:   m (naoh) = 20* 0.3 = 6 г  m ) (hno3) = 10* 0.063 = 0.63 г  гидроксид натрия в избытке. расчёт  производим по азотной кислоте  3) молярная масса mr (nano3) = 85 г, mr (hno3) = 63 г  naoh +hno3 = > nano3 + h2o  hno3 -   63 г - г  0.63 -   ответ: х = 0.85 г

формула высшего оксида  и характер его свойств.  [1]

напишите  формулы высших оксидов серы, селена и теллура, а также селената и теллурата калия.  [2]

запишите  формулу высшего оксида, формулу летучего водородного соединения ( если оно существует) и укажите, пользуясь периодической таблицей, порядковый номер, период, группу, подгруппу и принадлежность к металлам или неметаллам для следующих элементов: а) магний; б) кремний; в) рений; г) рутений; д) теллур; е) радий.  [3]

какова должна быть  формула высшего оксида хлора.  [4]

какова должна быть  формула высшего оксида иода.  [5]

способность отдавать электроны растет сверху вниз, а способность принимать электроны - снизу вверх по группе характерные проявляемые валентности - 2 и 4, степени окисления - - 4, 2, 4 для углерода наиболее часто встречаются соединения с валентностью 4, для свинца - соединения со степенью окисления 2 простейшие газообразные водородные соединения имеют формулу энф их прочность падает от углерода к свинцу степень окисления углерода в сн4 - 4, в рьн4 - 4  формулы высших оксидов  э02, их свойства изменяются от кислотных ( со2, sio2) до амфотсрных ( sno2, pbo2) оксид углерода ( ш со является безразличным ( несолс-образующим) оксидом, оксиды олова ( ii) и свинца ( ii) - основными с проявлением некоторых амфотсрных свойств. сила кислородсодержащих кислот типа н2эо3 уменьшается сверху вниз по группе.  [6]

во всех формулах r означает элемент данной группы.  формулы высших оксидов  относятся ко всем элементам группы.  [7]

все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения; существует всего 8 форм кислородных соединений. в периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: r2o, ro, r2o3, ro2, r2o5, ro3, r2o7, ro4, где r - элемент данной группы.  формулы высших оксидов  относятся ко всем элементам группы ( главной и побочной), кроме тех случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы.  [8]

все элементы, кроме гелия, неона я аргона, образуют кислородные соединения; существует всего 8 форм кислородных соединений. в периодической системе их часто изображают общими 4юрмулами расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: r2o, ro, r2oa, rc, r2o5, коз, rjor, ro, где r - элемент данной группы.  формулы высших оксидов  относятся ко всем элементам группы ( главной и побочной), кроме тех случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы.  [9]

в периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления: ra ro, r. во всех формулах r означает элемент данной группы.  формулы высших оксидов  относятся ко всем элементам группы.  [10]

все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения - оксиды. в периодической системе их часто изображают формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: r2o, ro, r2o3, ro2, r2o5, ro3, r2o7, ro4, где r - элемент данной группы.  формулы высших оксидов  относятся ко всем элементам группы ( главной и побочной), кроме тех случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы.  [11]

в периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления: ro, ro, r. во всех формулах r означает элемент данной группы.  формулы высших оксидовотносятся ко всем элементам группы.   [12]

1) c  ⇒ co2 n(co2) = v(co2)/vn= 11,2л/22,4 л/моль = 0,5 моль  n(c)=n(co2)=0,5 моль  ⇒ m(c)=n(c)*m(c)= 0,5 моль * 12 г/моль= 6г 2) 2h = h2o n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 13,5 г / 18г/моль = 0,75 моль n(h) = 2n(h2o) = 1,5 моль  ⇒ m(h) = n(h)*m(h)= 1,5 моль * 1 г/моль = 1,5г 3) m(c)+m(h)= 6г+1,5г= 7,5 г = m(вещ-ва)  ⇒ вещество - углеводород 4) n(c) : n(h) = (0,5 : 1,5 ) / 0,5  ⇒ 1: 3⇒ сн3 - простейшая формула 5) d(ch4) = mr (cxhy)/mr(ch4)  ⇒ mr(cxhy) = d(ch4)*mr(ch4) = 1,875 * 16 = 30  ⇒  ⇒ n(c)+3n(h)=30  ⇒ 12n + 3n = 30  ⇒ 15n=30  ⇒ n=2  ⇒  ⇒формула c2h6 - этин, ацителен