Азот массой 4, 2г при определенных условиях вступили в реакцию водородом вычислить массу амиака nh3 полученного после реакции

N2 + 3h2 = 2nh3 1. зная массу азота и его молярную массу, вычисляем его кол-во: n(n2) = m / m = 4.2 / 28 = 0.15 моль 2. из уравнения реакции видно, что n(n2) / n (nh3) = 1 / 2, значит n (nh3) = n (n2) x 2 = 0.15 x 2 = 0.3 моль 3. зная кол-во и молярную массу, находим массу аммиака: m(nh3) = m x n = 0.3 x 17 = 5.1 г

Имеем 500 мл 52 %-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,322 г/мл). обозначим за х - объём кислоты в первом растворе, за у - количество воды во втором растворе.составляем уравнения концентрации растворов.1,322х/((0,5-х)+1,322х) = 0,52.1,322х = 0,26 + 0,16744х.  1,15456х = 0,26.х = 0,26/1,15456 = 0,225194 л.масса кислоты равна: mк = 1,322*0,225194 = 0,297706 кг.воды в первом растворе содержится 0,5 -  0,225194 = 0,274806 л. переходим ко второму раствору.mк/(у + mк) = 0,1.mк = 0,1у + 0,1mк. 0,9mк = 0,1у. у = 9mк = 9*0,297706 = 2,678358 л. воды надо добавить  2,678358 - 0,274806 = 2,477065 л.

V2(h2so4) = 250 мл = 0,25 л сн (h2so4) = 0,1 н ρ = 1,143 г/мл w(h2so4) = 20% эквивалентное число кислоты равно основности кислоты (числу протонов) , тогда эквивалентное число h2so4/ z(h2so4) = 2 молярная концентрация 0,1 н раствора h2so4. см (h2so4) = сн (h2so4)/z(h2so4) = 0,1/2 = 0,05 моль/л = 0,05м количество вещества h2so4 в 250 мл 0,05м раствора h2so4 n(h2so4) = см (h2so4)*v2(h2so4) = 0,05*0,25 = 0,0125 моль масса чистого вещества h2so4 в 250 мл 0,05м раствора h2so4 m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 0,0125*98 = 1,225 г масса 20% раствора h2so4 m(h2so4)p-pa = [m(h2so4)/w(h2so4)]*100% = [1,225/20]*100 = 6,125 г объем 20% раствора h2so4 v1(h2so4) = m(h2so4)p-pa/ρ = 6,125/1,143 = 5,36 мл