Определите массу фосфата кальция, получившегося в результате взаимодействия избытка гидроксида кальция со 120 г 9, 8 % фосфорной кислоты

3ca(oh)₂ + 2h₃po₄ = ca₃(po₄)₂ + 6h₂o 1) определим массу фосфорной кислоты, вступившей в реакцию m(h₃po₄) = 120 * 9,8 : 100 = 11,76 г 2) определим массу фосфата кальция, получившегося в результате реакции м(h₃po₄) = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 = 98 г/моль м(ca₃(po₄)₂) = 40 * 3 + (31 + 16 * 4) * 2 = 310 г/моль m(ca₃(po₄)₂) = (11,76 г  * 310 г/моль * 1 моль) : (98 г/моль * 2 моль) = 18,6 г

1.а)naoh+hcl=nacl+h2o. n(nacl)=n(naoh)=0,5 моль. ответ: 0,5 моль. б)na2o+2hcl=2nacl+h2o n(nacl)=n(na2o)*2=0,5*2=1 моль ответ: 1 моль. 2.c+o2=co2 n(co2)=m/m=22/44=0,5 моль n(c)=n(co2)=0,5 моль m(c)=n*m=0,5*12=6 г. ответ: 6 г 3.h2so4+bacl2=baso4+2hcl n(baso4)=m/m=4,66/233=0,02 моль n(h2so4)=n(bacl2)=n(baso4)=0,02 моль m(h2so4)=n*m=0,02*98=1,96 г m(bacl2)=n*m=0,02*208=4,16 г ответ: 1,96(г); 4,16(г) 4.cao+h2o=ca(oh)2 n(ca(oh)2)=m/m=18,5/74=0,25 моль n(cao)=n(ca(oh)2)=0,25 моль m(cao)=n*m=0,25*56=14 г ответ: 14 г. 5.h2so4+na2co3=na2so4+h2o+co2. n(h2so4)=m/m=4,9/98=0,05 моль n(na2co3)=n(h2so4)=0,05 моль m(na2co3)=n*m=0,05*106=5,3 г. ответ: 5,3 г.

Решение: моляльность — количество растворённого вещества (моль) в 1 кг воды. 20,8%-ный р-р содержит 20,8 г азотной кислоты и 100-20,8=79,2 г (0,0792 кг) воды. сm= n(hno3)/m(воды))=m(hno3)/(m(hno3)∙m(воды))=20,8/(63,0 ∙ 0,0792 кг)=4,17 моль/кг сн=см/ƒэкв. , ƒэкв. кислоты = 1/основность, поэтому ƒэкв.(hno3)=1 и сн=см. сн=см=1000ρω/м(hno3) = 1000 см³/дм³ ∙ 1,12 г/см³ ∙ 0,208 / 63,0 г/моль =3,70 моль/дм³ v(p-pa, дм³) = 4 л = 4 дм³ m(hno3)=n ∙ м = см ∙ v(p-pa, дм³) ∙ м = 3,70 моль/дм³ ∙ 4 дм³ ∙ 63,0 г/моль = 932 г вывод формулы для см: cм(p-pa)=n(hno3)/v(p-pa, дм³) = n(hno3) ∙ 1000 / v(p-pa, см³) n(hno3)=m(hno3)/м(hno3) m(hno3) = m(p-pa) ∙ ω m(p-pa)=v(p-pa, см³) ∙ ρ(p-pa) cм(p-pa)= v(p-pa, см³) ∙ ρ(p-pa) ∙ ω ∙ 1000 / v(p-pa, см³) ∙ м(hno3) = 1000ρω/м