Как с реакций различить 1, 2-дибромэтан и 1, 1-дибромэтан

)  при нагріванні з цинковим пилом віцинальні дигалогенпохідні легко утворюють алкени сн2вг-сн2вг + zn > ch2=ch2 + znbr2 (етилен знебарвлює бромну воду), тоді як  1,1-дибромэтан так не реагує2) з кон (водний розчин) -  1,2-дибромэтан утворює етиленгліколь, а  1,1-дибромэтан буде утворювати нестійкий енол, що розкладатиметься з утворенням альдегіду (можна визначити по реакції срібного дзеркала)

1) zncl2 + 2naoh = zn(oh)2↓ + 2nacl (молекулярное уравнение) zn²⁺ + 2cl⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻ = zn(oh)2↓ + 2na⁺ + 2cl⁻ (полное ионное уравнение) zn²⁺ + 2oh⁻ = zn(oh)2↓ (сокращённое ионное уравнение) образуется осадок zn(oh)2↓ - твёрдое соединение, не расписываем на ионы. 2) zn(oh)2 + h2so4 = znso4 + h2o (молекулярное уравнение) zn(oh)2 + 2h⁺ + so4²⁻ = zn²⁺ + so4²⁻ + h2o (полное ионное уравнение) zn(oh)2 + 2h⁺ = zn²⁺ + h2o (сокращённое ионное уравнение) образуется малодиссоциирующее соединение h2o, не расписываем на ионы. реакция нейтрализации.  3) zn(oh)2 + 2naoh = na2[zn(oh)4] (молекулярное уравнение) zn(oh)2 + 2na⁺ + 2oh⁻ = 2na⁺ + [zn(oh)4]²⁻ (полное ионное уравнение) zn(oh)2 + 2oh⁻ = [zn(oh)4]²⁻ (сокращённое ионное уравнение)

активность галогенов, как неметаллов, от фтора к иоду ослабевает. каждый галоген является самым сильным окислителем в своем периоде. окислительные свойства галогенов отчетливо появляются при их взаимодействии с металлами.  а) отношение галогенов к металлам. так, фтор уже при обычных условиях реагирует с большинством металлов, а при нагревании – и с золотом, серебром, платиной, известными своей пассивностью. алюминий и цинк в атмосфере фтора воспламеняются. 0 0 +2 -2zn + f2 = znf2

остальные галогены реагируют с металлами в основном при нагревании. если в тугоплавкой трубке нагревать кусочек натрия в атмосфере хлора, то трубка изнутри покроется белым налетом. это образуются кристаллы поваренной соли naci – хлорида натрия. 0 0 + --2na + ci2 = 2naci

так. в колбе, наполненной хлором, красиво вспыхивают и сгорают кристаллики измельченной сурьмы, образуя при этом смесь двух хлоридов сурьмы (iii) и (ii): 0 0 +3 --12sb + 3ci2 = 2sbci3

в парах брома сгорает раскаленная медная проволока: 0 0 +2 --1cu + br2 = cubr2

иод окисляет металлы медленнее, но в присутствии воды, которая является катализатором, реакция иода с порошком алюминия протекает бурно: 0 0 +3 --12ai + 3 i2 = 2 ai i3

 

 

 

 

 

б) отношение галогенов к водороду.

с водородом соединяются все галогены, но при разных условиях.

h2 + f2 = 2hf реакция идет даже в темноте со взрывом.

h2 + ci2 = 2 hci реакция идет при горении спокойно, смесь на свету реагирует со взрывом.h2 + br2 = 2hbr реакция идет при горении водорода в парах брома при нагревании.

h2 + i2↔ 2hi реакция обратимая, идет при нагревании иода и горении в его парах водорода.

в) отношение галогенов к сложным веществам.

познакомимся с реакциями окисления галогенами сложных веществ.к таким веществам можно отнести воду. фтор с водой реагирует так энергично, что происходит возгорание. вода горит во фторе! растворим хлор в воде, пропуская его в колбу с водой. мы получим так называемую хлорную воду, которая обладает отбеливающим и обеззараживающими свойствами. 0 --2 -- 0ci2 +h2o = 2hci + o атомарный кислород- сильный окислительздесь кислород выступает в непривычной для себя роли восстановителя. об уменьшении окислительных и увеличении восстановительных свойств галогенов от фтора к иоду можно судить и по их способности вытеснять друг друга из растворов солей.так, хлор вытесняет бром и иод из растворов их солей, например: 0 + -- + -- 0ci2 + 2nabr = 2naci + br2

свободный бром вытесняет иод из солей. 0 + -- + -- 0br2+ 2ki = 2kbr + i2

для фтора эта реакция не характерна, так как она протекает в растворе, а фтор взаимодействует с водой, вытесняя из нее кислород.