В100г воды растворили 10г соли.вычислите массовую долю соли в полученном растворе. .

Дано: m воды (h2o)= 100г. m соли (nacl)= 10г. ω-? решение: ω= (m вещества/m раствора) *100% ω=(10/ (10+100))*100%= (10/110)*100%= 0,09* 100%=9% ответ: 9%  

ответ:   г

объяснение: реакция невозможна, если электролиты в растворе находятся в ионном виде. реакция идет до конца, если выпадает осадок, выделяется газ или получается слабодиссоциированное вещество, например , вода. пользуясь таблицей растворимости, смотрим:

а) na2s та hcl;   возможна, выделяется газ сероводород

б) k2co3 та h2so4, возможна, выделяется со2(газ)

в) fe (no3)3 та naoh, возможна, выпадает осадок fe(он)3

г) nabr та koh, невозможна, соли калия и натрия растворимы все

д) feso4 та (nh4)3po4, возможна, образуется осадок fe3(po4)2

Электронные формулы атомов химических элементов, слои расположены в порядке заполнения подуровней. Электронные слои атомов заполняются электронами в порядке, согласно правилу Клечковского.

Порядок заполнения атомных орбиталей по мере увеличения энергии следующий: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p < 8s. При заполнении орбитальных оболочек атома более предпочтительны (более энергетически выгодны), и, значит, заполняются раньше те состояния, для которых сумма главного квантового числа n и побочного (орбитального) квантового числа l , т.е. n + l , имеет меньшее значение.

s-элементы d-элементы f-элементы p-элементы

№ Знак Элемент Электронная формула

I период

1 H водород 1s1

2 He гелий 1s2

№ Знак Элемент Электронная формула

II период

3 Li литий 1s2 2s1

4 Be бериллий 1s2 2s2

5 B бор 1s2 2s2 2p1

6 C углерод 1s2 2s2 2p2

7 N азот 1s2 2s2 2p3

8 O кислород 1s2 2s2 2p4

9 F фтор 1s2 2s2 2p5

10 Ne неон 1s2 2s2 2p6

№ Знак Элемент Электронная формула

III период

11 Na натрий 1s2 2s2 2p6 3s1

12 Mg магний 1s2 2s2 2p6 3s2

13 Al алюминий 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

14 Si кремний 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

15 P фосфор 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3