1)в какую сторону сместится равновесие а) при повышении давления, б) при понижении температуры, в) при увеличении концентрации co2 cao+co2< -> caco3+q 2)вычислить, как изменится скорость реакции при повышении температуры на 40 градусов, если при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2 раза.

По принципу ле-шаталье при изменении условия равновесия (оказание влияние) система стремиться в сторону уменьшение этого влияния №1. а) при повышении т равновесия должно сместиться в сторону понижения т, т.к. при протекании реакции слева направо выделяется тепло (повышается температура), поэтому равн-я сместиться налево чтобы уменьшить повышение т (по этой реакции поглощается тепло которое мы вводили повышая т тем самым компенсируя его влияние) б) по реакции слева направо количество газов не меняется (если примем что вступает в реакцию 2 моль so2 то образуется 2 моль so3), т.е. суммарная количества газов не меняется. т.к. давление зависит от кол-во молей газов, при неизменности количество молей газов при протекании реакции изменение давление не оказывает влияние на смещение равновесие. №2 а)то же что и №1 а) б) равновесия стремиться в сторону уменьшения количества so2 т.е. слева направо 

cnh2n+1-cooh+naoh=cnh2n+1-coona+h2o

            1                                          1

m(кислоты)=100г*0,11=11г; m(naoh)=60г*0,1=6г; n(naoh)=6г: 40г/моль=0,15моль;

n(кислоты)=0,15моль;

 

          m(кислоты)=11г: 0,15моль=74г/моль

 

12n+2n+32=74

14n=42

n=3                                      ответ: с3н6о2

  9,6*10 в 8 степени           х л

32 г                               22,4 л

1. откинув примеси,найдем чистую массу серы:

m(s)=1000000000 *0,96=9,6*10 в 8 степени г

2. подставив в уравнение, получим объем оксида серы:

при сжигании 32 г серы образуется 22,4 л оксида, а

при   --   //   --   9,6*10 в 8 степени__х л, откуда

х=9,6*10 в 8 степени*22,4/32=6,72*10 в 8 степени г=672 000 м в кубе