Какую массу 63% азотной кислоты можно получить из 170 грамм нитрата натрия?

Nan03+h2s04=nahs04+hn03. 200 грамм  

Реакция  гидролиза сахарозы с12н22о11+н2о  =(кат.н2so4)=  с6н12о6(глюкоза)  + с6н12о6(сахароза) n(cахарозыс12н22о11)=25/(12*12+22+11*16)=25/342=0.073  моль тогда  nтеоретич(глюкозы)=0.073  моль в  реакцию  с аммиачным раствором оксида  серебра вступает лишь глюкоза: с6н12о6+ag2o  =  c6h12o7(глюконовая  кислота) + 2ag n(ag)=14/108=0.13моль тогда  nпрактич(глюкозы)=n(ag)/2=0.13/2=0.065  моль выход  реакции  равен=nпрактич/nтеоретич=0.065/0.073=0.89  или 89%

А)  реакция  мg+h2so4=mgso4+h2 n(h2)=n(mg)=24.24/24=1.01  моль  водорода б)  реакция  2kclo3  =(kat)=2kcl  + 3o2 n(o2)=3n(kсlo3)/2=  1.5n(kclo3)  = 1.5*4.08/122.5=0.05 моль  кислорода в)реакция  mno2+4hcl=mncl2  + cl2 +2h2o n(cl2)=n(mno2)=0.87/87=0.01  моль при взрыве протекали реакции: н2+cl2=2hcl и 2н2+о2=2н2о в ходе первой реакции хлор в недостатке, значит n(hcl)=2n(cl2)=2*0.01=0.02 моль тогда m(hcl)=0.02*36.5=0.73 г в ходе второй реакции кислород в недостатке, то образовалось n(h2o)=2n(o2)=0.05*2=0.1 моль воды m(h2o)=18*0.1=1.8г воды   в образовавшемся растворе находятся лишь хлороводород и вода (т.к. избыточный водород нерастворим в воде, то получается р-р соляной кислоты) mp-pa=0.73+1.8=2.53 г раствора w(hcl)=0.73/2.53=0.29 или 29%