Фенол реагирует с гидроксидом натрия и бромом .напишите уравнение реакций для этой пары веществ укажите условия их проведения и назовите продукты реакции

1) c6h5oh + naoh -> c6h5ona + h2o (фенолят натрия + вода) 2) c6h5oh + 3br2 -> c6h2ohbr3 + 3hbr

Объяснение:

9.1  Напишите  названия  следующих  солей:

NaCl - хлорид  натрия

CuSO4 - сульфат  меди(II)

K2SO4  сульфат  калия

NaHSO4  гидросульфат  натрия

NaNO3  нитрат  натрия  

Ca(HCO3)2  гидрокарбонат   кальция

Ca(OH)Cl   гидроксохлорид  кальция

CaCO3   карбонат  кальция              II                III                    III

9.3  Найти   валентность  металла   FeSO4      Fe2(SO4)3     Al(NO3)3

III             I

FePO4    K2CO3  

9.4  Напиши  формулы  кислых   солей  натрия  и  кальция

а) карбонатных   NaHCO3    Ca(HCO3)2

б)  фосфатных  NaH2PO4     Na2HPO4    CaHPO4     Ca(H2PO4)2

9.5  Из  пар  ионов  составьте   солевые  формулы:

       AlCl3

      Li2SO4

      Mg(NO3)2

      Ba3(PO4)2

      K2CO3

9.7  Распределите  соли  по  группам:

а) нейтральные,  CaCO3, K2SO4,  BaCl2,  ZnS    

б) основные, Mg(OH)Cl,  Ca(OH)NO3  

в) кислые, NaHCO3, NaHPO4, KHS

г)  двойные  KAl(SO4)2

д)  кристаллогидраты   Na2CO3 · 10 H2O,    CuSO4 · 5H2O

 9.10  Составьте  уравнения  диссоциации  солей

  KNO3 ⇄  K+   +  NO3 -

  Na2SO4 ⇆ 2Na+  +  SO4(2-)

 Ba(NO3)2 ⇆  Ba2+  + 2NO3 -

NaAl(SO4)2 ⇆ Na+  +  Al3+  +  2SO4(2-)

Al2(SO4)3 ⇆  2Al3+  +  3SO4(2-)

Al(H2PO4)3 ⇆  Al3+ +  3 H2PO4 -

(CaOH)2SO4⇆   2 CaOH+   +  SO4(2-)   I ступень  диссоциации

2 CaOH+  ⇄   2Сa2+   +  2OH -               II ступень  диссоциации

9.11 Из  чего  может  быть  получен  хлорид  цинка:  из  оксида  цинка  и соли -карбоната. Составьте  уравнения.

9.12 Составьте  уравнение реакции нейтрализации  между  гидроксидом  лития   фосфорной  кислотой.

Объяснение:

1. Рассчитай, чему равна массовая доля (в %) химического элемента кислорода в перманганате калия KMnO4

Молекулярная  масса  перманганата  калия    равна 158.

В  формуле  вещества  4 атома  кислорода.

 ω(О)  =  (16×4) : 158  =  0,405 или 40,5%

2. Масса угарного газа CO равна 20 г. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях.  1  моль  угарного  газа имеет  массу  20 г.  И 1  моль  любого  газа   занимает объем  22,4 л.

3. Найди массу серной кислоты и объём воды, которые потребуются для приготовления 100 г раствора с масcовой долей кислоты (H2SO4), равной 0,25.

Масса  раствора  серной  кислоты  100 г.  Массовая доля кислоты в растворе  0,25.   Тогда  для  приготовления  100 г  такого  раствора потребуется  25 г  серной  кислоты  и  75 г  воды   или  что  почти одно и тоже  75  мл  воды.  

4. Вычислите объем кислорода, который потребуется для сжигания каменного угля массой 100 г, содержащего 4% негорючих примесей.

Масса  негорючих  примесей  в  100 г  каменного  угля  составит    4 г

Тогда  масса  чистого  каменного  угля  100 - 4 = 96 г  или   8 моль.

Горение   углерода   идет  по  уравнению:  С + О2  =  СО2.  Следовательно,  на  горение  потребуется  8  моль  кислорода   или

22,4 л/моль  × 8 моль  = 179,2 л