Составьте уравнения реакций восстановления железа из его оксидов. а)fe2o3 + al --> б)fe2o3 + h2--> в)fe2o3 + co--> в двух уравнениях реакций(по выбору) расставьте коэффициенты методом электронного .

fe2o3 + 2al = al2o3 + 2fe

2fe(+3) + 6e- = 2fe(0) 2al(0) - 6e- = 2al(+3)

 

fe2o3 +3h2 =2fe +3h2o

fe(+3) +3e= fe(0) 2h(0) - 2e= 2h(+1)

 

fe2o3 + co = 2feo + co2

1)(основания)все формулы с гидроксогруппой   т.е. где (он)  это основания,fe(oh)3  у железа валентность 3 у гидроксагруппы всегда 1 (гидроксид железа в скобка 3 римскими), ca(oh)2 у кальция 2 у оаш группы 1 (гидроксид кальция).валентность обозначается римискими цифрами!   (оксиды)сi2o7 это гидроксид кислотного оксида , со2 это оксид углерода (2),кремний о 2 это оксид кремния (2),к2о это оксид калия. (соли)к3ро4 это фосфат калия,натрий 2 со 3 это сульфит натрия,на2 цо3 карбонат натрия. (кислоты)н эн о3 это азотная кислота.

Nacl + agno3 = nano3 + agcl1 - рассмотрим хлорид натрия. мы можем найти его массу, из массы раствора.m = 292,5 * 0,1 = 29,25 грамм2 - рассмотрим нитрат серебра. мы можем найти его массу, из массы раствора.m = 1500*0,1 = 150 грамм3 - имеем информацию о двух соединениях - реагентах, значит один из них в избытке, другой в недостатке. рассчитаем их количества вещества6n(nacl) = m/m = 29,25/58,5=0,5 мольn(agno3) = m/m=150/170 = 0,882 мольвидим, что количество веще6ства нитрата серебра больше, значит он в избытке. решаем через хлорид натрия.n(agcl) = n(nacl) = 0,5 моль - по уравнению реакции4 - масса осадка  m=n*m = 0,5моль*143,5=71,75 граммбыть может так