Определите объем аммиака который потребуется для приготовления 100г 25%-ного раствора

Найдем массу чистого аммиака: г найдем количество вещества аммиака: моль (примерно) далее найдем объем аммиака: =32,928 л (где 22,4 - постоянная при н.у.) ответ: 32,928 л

Хг                     1 г112 г                 82 г1. определим чистую массу кислоты в растворе: m(h2so3)=m(раствора)*w(h2so3)=20*0,05=1 г2. подставив эту массу в уравнение,получим массу гидроксида: для полной нейтрализации 112 г гидроксида потребуется 82 г кислоты, адля   --//--//--                                   х г, откуда х=112*1/82=1,4 г

K2co3+h2o=koh+khco3 ( количество)  n=m (масса)/m (молярная масса); mr(koh) = 39*1+16*1 + 1*1 = 56 ; mr(молекулярная масса)=m(молярная масса): m = 56 г/моль. n(koh)= 200гр./56г/моль.=3.6 моль (округляется так число не представлено длинной десятичной дробью); по уравнению реакции k2co3 вступило один моль (в смысле сколько молей стоит перед веществом в уравнении реакции - расчётное количество) и образовалось koh один моль) если по условию , то практически должно образоваться 3,6 моль koh, а сколько молей надо взять при этом k2co3 - x. составим пропорцию: x/1=3,6/1, тогда x = 3,6 = количеству молей, которое надо взять k2co3 для получения 3,6 молей koh. m (масса) = n ( количество - количество моль) * m (молярная масса); mr(k2co3) = 39*2 + 12*1 + 16*3 =138; m=mr ; m=138 г/моль.  m( k2co3) = n(k2co3) * m (k2co3) = 3,6 моль. * 138 г/моль. = 496,8 грамм. koh - гидроксид калия; k2co3 - карбонат калия; khco3 - гидрокарбонат калия; h2o - оксид водорода (вода). может показать как считается молярная масса? )